Analitika 1 Аналитическая химия, ее становление как наука, теоретические основы, значение, актуальность для практики, роль и основные задачи в системе наук

14. Типы комплексных соединений, используемых в аналитической химии. Равновесие в комплексных соединениях. Устойчивость комплексов. Поэтапное комплексообразование.
Количество лигандов, присоединенных к центральному иону, соответствует природе иона, образующего комплекс, который называется координационным числом.
Донорно-акцепторная (координационная) коммуникация важна в формировании комплекса. Большинство комплексов формируются в несколько этапов. Этот процесс можно описать с помощью комплексной константы образования. Например, аммиак кадмия образуется следующим образом:
Cd2 ++ NH3[Cd (NH3)] 2+ pK1 = 2,65
[Cd (NH3)] 2 ++ NH3[Cd (NH3) 2] 2+ pK = 2,10
[Cd (NH) 2] 2 ++ NH3[Cd (NH3) 3] 2+ pK = 1,44
[Cd (NH) 3] 2 ++ NH3[Cd (NH3) 4] 2+ pK = 0,93
Из этого видно, что сначала образуется простейший комплекс с координационным числом, равным единице, затем - комплексы с координационным числом два, три, четыре и так далее.
Широко используются константы устойчивости, обратные константам неустойчивости комплексов. Комплекс [Cd (NH3) 42+], образованный в приведенном выше примере, разбивается на компоненты в обратном порядке. Для описания этого процесса используются константы устойчивости неустойчивости или обратной ей.
[Cd (NH) 4] 2+[Cd (NH3) 3] 2 ++ NH3.
Если к этому процессу применить закон действия масс, то образуется следующее выражение:

Противоположное значение:
,
- константа устойчивости, которая также описывается поэтапно. Чем выше константы устойчивости комплексов, тем стабильнее будет комплекс.

Большинство комплексов органических лигандов относятся к внутренним комплексным соединениям. Примеры включают открытие алюминия с помощью таких реагентов, как ализарин и 8-оксихинолин, никеля с диметилглиоксимом, магния с такими реагентами, как 8-оксихинолин, кальций, стронций и родизонат натрия бария. Основными критериями преимущества и аналитических свойств ОАР являются высокая селективность и чувствительность их реакций с неорганическими ионами. Селективность OAR означает, что при определенных условиях они взаимодействуют с ограниченным числом ионов. Число ионов, которые могут реагировать, можно принять за меру селективности. Чем меньше ионов подвергается воздействию OAR, тем более селективным он будет.

15. Окислительно-восстановительные, окислительные, восстановительные, окислительно-восстановительные реакции, их использование в анализе. Уровни окисления элементов, их изменение. Электродный потенциал, его выражение. Уравнение Нернста. Нормальный оксидный потенциал.
Известно, что окисление - это потеря электрона (ов) частицей (атома, иона или молекулы), а окислительно-восстановительный потенциал - это прием электрона (ов) частицей. Вещество, принимающее электроны, является окислителем, а вещество, передающее электроны, является восстановителем.