Analitik kimyo


Ikkinchi  tur  elektrodlari  -



Download 1,59 Mb.
Pdf ko'rish
bet2/9
Sana28.11.2019
Hajmi1,59 Mb.
#27485
1   2   3   4   5   6   7   8   9
Bog'liq
instrumental analiz usulidan uslubiy korsatma


Ikkinchi  tur  elektrodlari  -  elektrod  potenciali  elektrodni  ҳosil  қiluvchi 
metall bilan kam eriydigan birikma ҳosil қiluvchi anionga nisbatan қaytar bўlgan 
va potenciali tashқi eritmadagi boshқa ionlar koncentraciyasiga boғliқ bўlmagan 
elektrodlardir. 
 
-  kremniy 
-  kislorod 

kation
 

 
13 
Bu  tur  elektrodlar  amaliёtda  asosan  solishtiruvchi  elektrodlar  sifatida 
ishlatiladi. Solishtiruvchi (taққoslash) elektrodlarga misollar: Kalomelь elektrodi - 
KE, kumush hloridli elektrodi-KXE (20-jadval )
Kumush  hloridli  elektrod..  Kumush  hloridli  elektrodi  -  KCI  ning 
tўyingan  eritmasiga  tushirilgan  va  sirti  kam  eriydigan  AgCI  moddasi  bilan  
қoplangan kumush simdir. Uning formulasi: Ag/AgCI, CI-. 
KHE ning potenciali Ag
+
 ga boғliқ bўlib, elektrod ichki eritmasidagi CI - 
ionlariga  nisbatan  қayta  elektroddir.  Buning  sababini  KHE  potenciali  -KHE  ni 
ҳisoblash formulasini keltirib chiқarish bilan tushunish mumkin. 
Umuman, KHE uchun:  




Ag
Ag
Ag
КХЭ
a
Е
Е
lg
059
,
0
0
/
 
Lekin ichki eritmada Ag
+
 ionlari yўқ. Bu ion elektrod sirtidagi AgCI ning 
dissociyalanishi tufayli ҳosil bўladi.  
Shunga asosan:      




Cl
Ag
AgCl
a
a
ЭК
 
Bu  ifodadan  elektro-kimёviy  jaraёnda  қatnashadigan  kumush  ionning 
aktiv koncentraciyasi: 



Cl
AgCl
Ag
a
ЭК
a
 
ga tengligini e`tiborga olsak, E
KHE
 қuyidagi ifodaga teng bўladi: 









Cl
AgCl
Ag
Ag
Cl
AgCl
Ag
Ag
КХЭ
a
ЭК
E
a
ЭК
Е
E
lg
059
,
0
lg
059
,
0
lg
059
,
0
0
/
0
/
   
Bu  formuladagi 
0
/
0
/
lg
059
,
0
AgCl
Ag
AgCl
Ag
Ag
E
ЭK
E



  ga  teng  bўlib,  20
0
С 
da uning қiymati +0,2220 v ga teng. Bu қiymatni yuқoridagi formulaga қўysak: E 
=  0,2220  -  0,059  lg  a
Cl   
  bўladi,  bu  formula  KHE  ning  potencialini  ҳisoblash 
formulasi deyiladi. 
Yuқorida  aytilganidek,  bu  elektrodning  potenciali  aCl  -ga  boғliқ.  Agar 
ichki eritma sifatida 0,1 n KCI (HCI) eritmasidan foydalanilsa EKHE =+0,2900 v; 
agar 1n KCI (HCI) eritmasi bўlsa, EKHE = +0,2370 v bўladi. 
Uchinchi  tur  elektrodlari.  Bir  hil  anionga  ega  bўlgan  ikki  kationdan 
biriga  nisbatan  қaytar  elektrodlardir.  Bunga  simobning  simob  va  kalьciy 

 
14 
oksalatidagi  elektrodini  misol  қilib  keltirish  mumkin.  Uning  potenciali  ikkinchi 
metall ionnining aktivligi bilan belgilanadi. 



2
lg
3
,
2
0
Ca
a
nF
RT
Е
Е
 
Uchinchi  tur  elektrodlarning  қaytarlik  darajasi  yuқori  va  ular  elektrod 
metaliga  nisbatan  begona  bўlgan  kationlarni  aniқlash  uchun  indikator  elektrod 
sifatida ishlatiladi.  
Elektrodlar ishlatilishiga kўra ikki hil bўladi: 
Indikator  elektrodlar  -  tekshiriladigan  eritmadagi  ionning  elektrod 
aktivligiga  қarab  potencialini  ўzgartiradigan  elektrodlardir.  Indikator  elektrodlari 
elektrod-eritma 
sirti 
chegarasida 
boradigan 
elektrokimёviy 
jaraёnning 
mehanizmiga kўra қuyidagilarga bўlinadi:  
1)  oksidlanish-қaytarilish  (redoks)  elektrodlar;  bunday  elektrodlarda 
elektronlar almashinishi kuzatiladi;  
2)  birinchi,  ikkinchi  tўr  metall  va  metallmas  elektrodlar;  bunday 
elektrodlarda elektron-ion almashinishi kuzatiladi;  
3)  Ionoselektiv  membranali  elektrodlar,  bunday  elektrodlarda  ion 
almashinishi sodir bўladi.  
Elektrodlar  agregat  ҳolatlariga  kўra  қattiқ  (platina,  kumush,  grafit  va 
boshқalar), suyuқ (simob) va gaz (vodorod, hlor) elektrodlarga bўlinadi. Bundan 
tashқari,  elektrodlar  aktiv  (kumush,  mis  va  boshқalar)  va  befarқ  (platina,  oltin, 
grafit va boshқalar) elektrodlarga bўlinadi. 
Solishtirma  elektrodlar  -  sifatida  elektrod  potencialini  ўlchash  uchun 
mўljallangan  қaytar  (normal  vodorod  tўyingan  kalomelь,  kumush  hloridli,  talliy 
hloridli va boshқa) elektrodlar (etalon sifatida) ishlatiladi.  
Solishtirma elektrodlar қuyidagi talablarga javob berishi kerak: 
1.  potencial  belgilovchi  elektrodning  ichki  reakciyasi  termodinamik 
қaytar bўlishi kerak; 
2.  elektrod  kam  қutblanuvchan  bўlishi,  ya`ni  undan  tok  ўtganda  ўz 
potencialini niҳoyatda kam ўzgartirishi kerak;  

 
15 
3.  elektrod  uzoқ  vaқt  saқlanganda  va  turli  hil  sharoitlarda  ҳam  ўz 
potencialini ўzgartirmasligi shart.  
Potenciometrik  analiz  usuli  tўғri  potenciometriya  va  potenciometrik 
titrlashga bўlinadi.  
Tўgri potenciometrik usuli ёrdamida ionlarning aktivligini (pH, pNO
3
 va 
pK),  dissociaciya  konstantasi,  muvozanat  konstantasi,  kompleks  birikmalarning 
barқarorlik  konstantasi,  ёmon  eriydigan  moddalarning  eruvchanlik  kўpaytmasi 
kabi fizik-kimёviy kattaliklarning қiymatlari ўlchanadi.  
Bu  usul  ionlarning  aktivligini  tўғridan-tўғri  aniқlashga  imkon  beradigan 
yagona usul ҳisoblanadi.  
Bu usul қuyidagi turlarga bўlinadi: 
pH-metrik  -  eritmalarning  pH  қiymatlari,  kislota  va  asoslarning 
(protolitlarning)  kislotali-asosli  konstantalari,  protolitik  hususiyatga  ega  bўlgan 
kompleks  birikmalarning  barқarorlik  konstantalari  va  shu  kabilarni  aniқlashga 
imkon beradi.  
Ionometrik  -  pH  -metriyaning  rivojlanishi  natijasida  mustaқil usul  bўlib 
ajralgan zamonaviy usullardan biri. Bu usulda indikator elektrodi sifatida turli hil 
ionoselektiv elektrodlar қўllaniladi. 
Redoksmetrik - oksidlanish-қaytarilish reakciyalari va redoks juftlarning 
potenciallarini ўlchashga asoslangan usul bўlib, uning ёrdamida redoks juftlarning 
standart va real potenciallari, ular asosida esa turli hil konstantalar ҳamda kinetik 
kattaliklar aniқlanadi.  
Potenciometrik  titrlash  –  aniқlanaёtgan  modda  miқdoriga  ekvivalent 
miқdorda  aniқlovchi  modda  (standart)  eritmasidan  қўshilganda  elektrodlar 
sistemasida  yuzaga  keladigan,  potenciallar  ayirmasinnig  keskin  ўzgarishiga 
asoslangan  miқdoriy  analiz  usulidir.  Ekvivalent  nuқta  yaқinida  elektrokimёviy 
reakciyalarning biri ikkinchisi bilan almashinadi. 
Potencialning keskin ўzgarishiga potencial sakrash ёki titrlashning ohirgi 
nuқtasi (t.o.n) deyiladi. Potencial sakrashga қuyidagi omillar ta`sir қiladi:  
a) erituvchi va elektrolit foni tabiati ( , K
dis
); 

 
16 
b) elektrolitning koncentraciyasi;  
v) elektrod materiali va sirt yuzasi;  
g) ҳarorat. 
Potenciometriyada  titrlashning  ohirgi  nuқtasini  topish  uchun  қuyidagi 
usullardan foydalaniladi: 
1.  Ҳisoblash usullari. 
2.   Chizma usullari. 
1.  Ҳisoblash  usullarida  titrlanadigan  modda  eritmasiga  titrantning 
eritmasidan  teng  (1ml.dan)  miқdorda  қўshib  ҳar  bir  қўshilgan  ҳajm,  unga  tўғri 
keladigan  potencialning  қiymati  va  ҳar  ikki  yaқin  nuқta  orasidagi  potenciallar 
farқi ҳam қayd қilinadi.  
ΔE  eng  katta  bўlgan  soҳa  ekvivalentlik  nuқta  joylashgan  soҳa 
ҳisoblanadi. 
2.  Chizma  usullar.  Titrlashni  ohirgi  nuқtasini  aniқlashning  chizma 
usullari  integral  (tўliқ),  differencial  (farқli),  ikkinchi  tartibli  ҳosila  va  boshқa 
usullarga bўlinadi.  
a)  Integral  usulida  EYK  ning  titrant  ҳajmi  (V)  ga  boғliқlik  chizmasi 
chiziladi. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2- chizma.Potenciometrik titrlashning integral egri chiziғi 
Bu chizma asosida ekvivalent nuєta va titrlashning ohirgi nuқtasini topish 
uchun ўrinmalar ўtkaziladi. Ўtkazilgan ўrinmalar kesish nuқtalarining abscissalar 
ўқiga  perpendikulyar  bўlgan  balandligi  topiladi.  Bu  balandlik  teng  ikki  қismga 
Е
мВ 
V, мл 
т.о.н. 
Потенциал 
сакрашма 
 

 
17 
bўlinadi va kesishgan nuқtadan titrlash egri chiziғi bilan kesishguncha ordinatalar 
ўқiga  parallel  ўtkaziladi.  Shu  parallelning  titrlash  egri  chiziғi  bilan  kesishish 
nuқtasidan  esa  abscissalar  ўқiga  perpendikulyar  tushiriladi.  Ushbu 
perpendikulyarning abscissalar ўқi bilan kesishish nuқtasi t.o.n siga tўғri keladi. 
(2-chizma)  
b)  Differencial  usul  t.o.n  sini  topishning  ancha  oson  va  aniқ  usulidir; 
rant ҳajmiga boғliқligi chizmasi chiziladi. 
Chўққisimon egri chiziқ chўққisidan abscissalar ўқiga tushirilgan perpendikulyar 
titrlashning  ekvivalent  nuқtasiga  (t.o.n  siga)  tўғri  kelgan  ҳajmini  kўrsatadi.  (3-
chizma) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3-chizma.Potenciometrik titrlashning differencial egri chiziғi. 
 
Differencial usulda t.o.n sini topishning aniєligini oshirish uchun ikkinchi 
tartibli ҳosila olish usulidan foydalaniladi. 
2
2
  ning  қўshilgan  titrant 
ҳajmiga boғiқlik chizmasi chiziladi. 
 
 
 
 
 
 
2
2
V
Е


 
 

 
18 
 
 
       
 
 
 
4-chizma.  Potencio¬metrik  titrlashning  ikkinchi  darajasi¬ning      titrlash 
egri chiziғi. 
           
Chizmadan  kўrinayaptiki,  egri  chiziқlar  abscissa  ўқining  ҳar  ikkala 
tomonida  joylashgan  (4-chizma).  Egri  chiziқlarning  uchlarini  tutashtirganda 
abscissa ўқi bilan chiziқning kesishish nuқtasi t.o.n siga tўғri keladi. 
Potenciometrik  titrlash  kislota  -  asosli  (neytrallash),  oksidlanish-
қaytarilish,  chўktirish  va  kompleks  ҳosil  bўlish  reakciyalari  asosida,  shunday 
hossalarga  ega  bўlgan  moddalarni  aniқlash  va  tekshirish  uchun  keng  қўllaniladi. 
Natijada,  moddalarning  koncentraciyasinigina  emas,  balki  ularning  turli  hil 
konstantalarini ҳam aniқlash mumkin.  
Potenciometrik titrlashda boradigan reakciyalar қuyidagi talablarga javob 
berishi kerak:  
a) reakciya tegishli yўnalishda stehiometrik nisbatda ohirigacha borishi
b) kimёviy reakciyaning tezligi etarli darajada katta bўlishi; 
v) kimёviy reakciya muvozanati tez қaror topishi;  
g) қўshimcha reakciyalar bўlmasligi kerak.  
Potenciometrik  va  boshқa  asboblar  ёrdamida  titrlash  usullarining,  vizual 
(kўz  bilan  kuzatiladigan)  usullarga  kўra  bir  қator  afzalliklari  mavjud.  Ular 
қuyidagilardan iborat:  
a) titrlashda sub`ektiv hatolarga yўl қўyilmaydi;  
b) aniқlashning sezuvchanligi ancha yuқori bўladi; 
v) loyқa va rangli eritmalarni titrlash mumkin;  

 
19 
g)  bir  vaқtning  ўzida  aralashmadagi  bir  necha  komponentni  tabaқalab 
(ketma-ket) titrlash mumkin;  
d) titrlash jaraёnini osongina avtomatlashtirish mumkin.  
 
1.6. Tajriba mashg’ulotlari 
1- ish. Eritmadagi vodorod ioni miқdori [H
+
]ni aniқlash 
(pH-metriya ) 
Tajriba  ishi  eritmadagi  vodorod  ionlariga  nisbatan  қaytar  ishlaydigan 
shisha  elektrodi  va  kumush-hloridli  elektrod  ёrdamida  tuzilgan  galьvanik 
elementning  elektr  yurituvchi  kuchini  ўlchashga  asoslangan.  Buning  uchun 
қuyidagi tizimda galьvanik element tuziladi
Shisha 
 Elektrod 
Tekshirilaёtgan 
eritma 
 
Kumush hloridli 
elektrod 
 
Indikator 
elektrod 
 
Solishtirma 
elektrod  
 
(EYK) va pH ўrtasidagi boғlanish
ЭЮК = 

Е = Е
solishtirma el-d
 - Е
shisha el-d
= - 0,059 lg [H
+
] = 0,059 pH  ga teng   (1) 
 
Shisha elektrodni darajalash 
Kerakli asbob – uskuna va reaktivlar
1)  рН – metr; 
2) indikator elektrod (shisha elektrod); 
3) solishtirma elektrod (kumush hloridli elektrod); 
4) 6 dona 50 ml .li stakancha; 
5) filьtr қoғoz; 
6) yuvgich; 
       7) 1 dona 500 ml.li stakan; 

 
20 
       8) standart bufer eritmalar (pH = 1,68; 3,56; 4,01; 6,86; 9,18; 12,34). 
Ishni  bajarish  tartibi:  Shisha  elektrodni  darajalash  nima  degani? 
Ma`lumki,  elektrodlardagi  yuzaga  keladigan  potenciallar  farқi  -  EYuKning 
қiymati  bilan  eritmadagi  vodorod  ionlari  koncentraciyasi  ўrtasida  (1)  formulaga 
muvofiқ ўzaro boғliқlik bor. Shu boғliқlik (E – pH) ni amalda saқlanib қolganini 
tekshirish  «elektrod  (shisha)ni  darajalash»  deyiladi.  Shisha  elektrodni  darajalash 
uchun  pH  қiymati  doimiy  va  juda  aniқ  bўlgan  bufer  eritmalarda  elektrodning 
potencial  қiymati  ўlchanadi.  Bunda  pH  қiymati  eng  kichik  bўlgan  eritmadan 
boshlab,  avval  eritmaning  pH  i,  keyin  esa  shu  pH  ga  tўғri  kelgan  potencial  –  E 
ning қiymati ўlchanib (қolgan eritmalarda ҳam huddi shunday) olingan natijalar 
қuyidagi jadval kўrinishida rasmiylashtiriladi. 
рН – bufer eritma (naz) 
1,68  3,56  4,01  6,86  9,18  12,34 
рН – bufer eritma (ўlchangan) 
 
 
 
 
 
 
E
х
 – bufer eritma potenciali (mV) 
 
 
 
 
 
 
 
 
Jadvaldagi  қiymatlardan  foydalanib,  «darajalash  grafigi»  chiziladi. 
Buning  uchun  koordinatalar  sistemasining  «u  –  ordinata  ўқi»  ga  potencial  (±E) 
қiymatlari,  «х  –  abscissa  ўқi»ning  «0»  nolь  nuқtasidan  boshlab  pH  қiymatlari 
қўyiladi va rasmdagidek grafik chiziladi. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
рН

рН
 
рН

рН
х 
Е, мВ 
Е

Е
х 
Е


 
21 
Grafikdan  foydalanib,  «shisha  elektrodning  funkciyasi»  ҳisoblanadi. 
Eritmaning pH i 1 birlikka ўzgarganda elektrodning potenciali necha mV (`ki V) 
ga ўzgarishi elektrodning funkciyasi deyiladi va u қuyidagicha ҳisoblanadi: 
мВ
рН
рН
Е
Е
рН
1
59
1
2
1
2










 
tўғri ishlaydi, deb ҳisoblanadi. 
 
2 - ish. Noma`lum eritmadagi [H
+
] ni aniқlash. 
 
Ўқituvchi  tomonidan  berilgan  noma`lum  eritma  tegishli  ҳajmgacha 
suyultiriladi,  yahshilab  aralashtiriladi,  toza  stakanga  25-30  ml  olinib,  uning 
potenciali E
x
 –  ўlchanadi. Ex ni қiymati darajalash grafigidan topib. Grafik bilan 
kesishgan  nuқtasidan  –  pH  қiymatlari  қўyilgan  abscissa  ўқiga  perpendikulyar 
tushiriladi.  Abscissa  ўқi  bilan  perpendikulyar  kesishgan  nuқta  –  «pH
x
»  - 
noma`lum eritmaning pH – қiymati bўladi. pH – қiymatni bўlgan ҳolda [H
+
] = - 
10
-pH
  formulaga  kўra  vodorod  ioni  koncentraciyasi  ҳisoblanadi  (molь/l  ёki  g-
ion/l). 
 
3 - ish. Eritmadagi NO
3
- - ionlari miқdorini aniқlash 
Tajribani  bajarish  indikator  elektrod  –  NO
3
-  -  selektiv  elektrodi 
solishtirma elektrod - kumush – hlor elektrodi asosida tuzilgan galьvanik element 
E.Y.K eritmadagi NO
3
- - ionlari miқdoriga boғliқligiga asoslangan. 
NO
3-
 - selektiv 
elektrod 
Tekshiriladigan 
eritma 
Solishtirma 
elektrod Ag/AgCl/Cl- 
 
 
 
 
NO
3
- selektiv elektrodni darajalash 

 
22 
Kerakli asbob – uskuna va reaktivlar 
1) ionomer; 
2) indikator elektrod – NO
3
- - selektiv elektrod
3)  solishtirma elektrod – kumush – hlor elektrod ; 
4) 5 dona 50,00 ml.li ўlchov kolbasi ; 
5) 5 dona 50 ml.li stakancha; 
6) 1 dona 1 litr (1000 ml) ўlchov kolbasi; 
7) filьtr қoғoz; 
8) yuvgich; 
9) 1 dona 500 ml.li stakan; 
10) 1 m K
2
SO
4
 eritmasi ; 
11) KNO
3
 tuzi; 
12) 1 dona 5 ml.li pipetka . 
Ishni  bajarish  tartibi:  Tortim  usul  bilan  KNO
3
  ning  5  ta  standart 
-
-1  molь/l  gacha  bўlgan  eritmalari 
tayёrlanadi. Eritmaning ion kuchini doimiy saқlab turish uchun K
2
SO
4
  ning 1  m 
eritmasidan foydalaniladi
Eritma tayёrlash tartibi: 10,10 g  KNO
3
  tuzi  1 litr  K
2
SO
4
 ning 1  molyarli 
eritmasida  eritiladi  va  bunda 

3
NO
С
  =  1  *  10
-1
  molь/l  bўlgan  eritma  ҳosil  bўladi. 
Keyin  bu  eritmadan  5  ml  pipetkada  olib  50  ml  ўlchov  kolbasiga  қўyiladi. 
Eritmani  kolbaning  belgisigacha  K
2
SO
4
  nig  1m.li  eritmasi  bilan  suyultiriladi. 

3
NO
С
  =  1  *  10
-2
  molь/l  eritma  ҳosil  bўladi  va  ҳokazo  suyultirish  usuli  bilan 
ҳamma  eritmani  tayёrlanadi.  Eritmalarning  ohirgisidan  boshlab  pNO
3
  va  E
x
 
aniқlanadi. Olingan natijalarni jadvalga ёzib oriladi. 
 
 
 
 
 

 
23 

3
NO
С
, mol/l 


 10
-5
 


 10
-4
  1 

 10
-3
  1 

 10
-2
 


 10
-1
 
pNO
3
 
 
 
 
 
 
Е
х
,mV 
 
 
 
 
 
 
Jadvaldagi  natijalar  asosida  darajalash  grafigi  chizib,  grafik  ёrdamida 


3
NO

 - aniқlanadi (1-ishga қarang). 


3
NO

 = 
 
 
Noma`lum eritmadagi NO
3
-
 ni aniқlash
Noma`lum  eritma  sifatida  tarkibida  NO
3
-
  ioni  bўlgan  tuzlar,  tarvuz, 
қovun,  mevalarning  sharbatlari  ishlatiladi.  Buning  uchun  aniқ  miқdorda  shu 
«namuna»lardan (ўқituvchi tomonidan beriladi) olinadi va 1m.li K
2
SO
4
 eritmasida 
eritiladi. Eritmadan 20-30 ml olib uning Eh қiymati ўlchanib, grafikdan NO
3
-
 ning 
miқdori topiladi. 
 
4 - ish. Potenciometrik (kislota – asosli) titrlash
Potenciometrik  titrlash  usuli  bilan  eritmadagi  oksidlovchi,  қaytaruvchi, 
asos va kislotalarning miқdori aniқlanadi. Ayniқsa, oziқ-ovқat maҳsulotlari ishlab 
chiқarishda foydalaniladigan kўpchilik eritmalarda kislota va asos (ishқor) larning 
miқdorini  aniқlashga  tўғri  keladi.  Shu  sababli  dastlab  eritmalardagi  kislota  ёki 
asos miқdorini aniқlash usuli bilan tanishib chiқamiz (5-chizma). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
24 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5-chizma. Potenciometrik titrlash uchun қurilma. 
1-magnitli aralshtirgich; 2-yacheyka;  3-indikator elektrod; 
4-byuretka; 5-kumush hloridli elektrodi; 6-pH-metr 
 
Eritmadagi  kuchsiz  kislota  va  kuchsiz  asos  miқdorining  potenciometrik 
titrlash usuli bilan aniқlash ҳam eritmadagi H
+
 va OH
-
 ionlari ўrtasida boradigan 
neytrallanish reakciyasiga asoslangan
Н
+
 + ОН
-
 = Н
2
О 
Н
3
О
+
 + ОН
-
 = 2Н
2
О 
Reakciya natijasida eritmadagi H
+
 (H
3
O
-
) ionlari miқdori ўzgaradi. H
+
 - ioni 
қiymatining  ўzgarishi  esa  E  =  0,059  lg  [H
+
]  formulaga  muvofiқ  eritmaga 
tushirilgan shisha elektrodning potencial ўzgarishiga olib keladi. Eritmada [H
+
] = 
[OH
-
]  bўlganda  elektrodlar  sistemasida  yuzaga  keladigan  potenciallar  ayirmasi 
keskin  ўzgaradi,  ya`ni  potencial  sakrash  rўy  beradi.  Shu  ҳolat  titrlashning 
ekvivalent nuқtasi ҳisoblanadi
 
NaOH ning titrini aniқlash
Kerakli asbob – uskuna va reaktivlar
1) 
Ionomer; 
2)        shisha elektrod
3) 
kumush  hloridli elektrodi; 

 
25 
4) 
magnitli aralashtirgich va ўzagi ; 
5) 
shtativga ўrnatilgan 25,00 ml.li byuretka ; 
6) 
10,00 ml.li pipetka; 
7) 
Yuvgich; 
8) 
10 % NaOH eritmasi; 
9) 
0,1000 n.li HCl eritmasi; 
10) 
10 ml.li ўlchov cilindri; 
11) 
3 dona 50 ml.li stakan. 
Download 1,59 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish