Analitik kimyo va uni fan sifatida shakllanishi

Erituvchi molekulalari bilan solvatlangan vodorod ioni (kation) - lioniy deb, erituvchining ionlanishi natijasida hosil bo‘lgan anion - liat ioni deb ataladi.

90	Bufer eritmalar deb qanday eritmalarga aytiladi va ular analizda qanday maqsadlarda ishlatiladi? (kuchsiz kislota (asos) va uning tuzi, bufer ta’siri, elektrolitlar aralashmasi, pH qiymati, kislota yoki ishqor miqdori)	Bir vaqtning o‘zida qandaydir kuchsiz kislota (asos) va uning tuzi bo‘Igan hamda bufer ta’siri ko‘rsatayotgan eritmalarga bufer eritmalar deyiladi. Bufer eritmalami bir ismli ioni bor elektrolidar aralashm asi, deb qarash mumkin. Bufer eritmalar qatoriga am m iakli (N H 3+N H2C l), atsetatli (CH3COOH+CH3COONa), karbonatli (Na2CO3+N aH CO3), formiatli (HCOOH +HCOONa) va boshqa bufer sistem alar kiradi. Buferaralashm aga biror kislota yoki ishqordan oz miqdorda qo‘shilsa, vodorod va gidroksid ionlari o‘zaro ta ’sirlashadi, natijada kuchsiz elektrolit hosil bo‘ladi.
91	Gidroliz darajasi mohiyati nimadan iborat va uni hisoblash formulasini keltiring. (pH qiymati gidroliz kation bo’yicha, anion bo’yicha, ham kation va ham anion bo’yicha, kuchsiz asos va kuchli kislota, ionlari ko’paytmasi, dissotsiyalanish konstantasi)	tuz va suv orasida eritma pH qiymati o‘zgarishi bilan sodir boladigan reaksiyalar gidroliz reaksiyalari deyiladi. Tuzning tarkibiga ko ‘ra kation bo‘yicha, anion bo‘yicha va ham kation, ham anion bo‘yicha gidroliz turlari farqlanadi. Kation bo‘yicha gidrolizda tuzning (kuchsiz asos v a kuchli kislotadan hosil bo‘lgan) kationi qatnashib, muhit kislotali bo‘ladi, shuning uchun uni kislotali gidroliz deb ham ataydilar, m asalan: NH4C1+HOH<-^NH4OH+HC1
92	Gidroliz konstantasining mohiyati nimadan iborat va uni hisoblash formulasini keltiring. (pH qiymati, gidroliz kation bo’yicha, anion bo’yicha, ham kation va ham anion bo’yicha, kuchsiz asos va kuchli kislota, ionlari ko’paytmasi, dissotsiyalanish konstantasi)
93	Brensted-Louri nazariyasining mohiyati tushuntiring ? ( suvdagi eritmalar, vodorod ionlari, kislota qoldig’i, lioniy va liat ionlari, gidroksoniy, proton, kislota, asos, elektron juftlari )	Brensted-Lourining proton nazariyasi. Bu nazariya kislotalik va asoslikni protonli reaksiyalar yordamida tushuntiradi. Kislota —proton donori, asos — proton akseptori. Demak, ushbu nazariyaga ko‘ra, kislotalar vodorod ioni-protonga ega bo‘lishi kerak. Brensted-Louri nazariyasiga ko‘ra, har bir kislotaga tegishli tutash asos va har bir asosga mos tutash kislota to‘g ‘ri keladi. Proton donori hisoblangan HA kislotaning dissotsiatsiyasi natijasida hosil bo’ladigan A' asos, boshqa biror kislotadan proton qabul qilib kislotaga aylanadi: