Analitik, fizikaviy va kolloid kimyo

Fizik kimyodan nazorat savollar( JN, ON,YaN)
1. 25°C da toza suv bug’bosimi 3167,73 Pa, shu haroratda 20% glyukoza eritmasining bug^’ bosimi qanday bo’ladi? Glyukozaning molekular massasi M (C₆H₁₂0₆) = 180 g/mol.
2. Eritmaning bug’ bosimi 266,5 Pa ga pasaytirish uchun 303 К da 0,090 kg suvda qancha glitserin eriydi? (Shu haroratda toza suvning bug’ bosimi 4242,30 Pa ga teng).
3. 6,18 10-3 kg anilin 0,74 kg efir [(C₂H₅)O] da 303 К da eritilgan. Eritmaning bug' bosimi 85800 Pa ga teng bo'lgan. Shu haroratda toza suvning bug’ bosimi 86380 Pa ga teng bo'lsa, anilinning molekular massasi qancha bo'lishi mumkin?

1. 
   0,1 kg suvda 1,3-10^-3 kg noelektrolit eritilgan, eritmaning 301 К dagi bug’ bosimi 3642 Pa ga teng. Shu haroratda toza suvning bug’ bosimi 3780 Pa bo’lsa, eritmadagi noelektrlitning molekular massasi qancha?
   
2. 
   20°C da toza atseton bug'ining bosimi 23940 Pa ga teng. Shu haroratda 200 g atsetonda 5 g kamfora bo'lgan eritma bug‘ining bosimi23710 Pa ga teng. Atsetonda erigan kamforaning molekular massasini aniqlang.
   
3. 
   KOH ning suvli eritmasidan 30 minut davomida 6 A quvvatga ega bo'lgan elektr oqimi o‘tkazilganda chiqadigan kislorod gazi hajmini (n.sh. da) toping.
   
4. 
   H₂SO₄ ning suvli eritmasidan 1 soat davomida 3 A quvvatga ega bo'lgan elektr oqimi o'tkazilganda ajraladigan vodorod gazi hajmini (n.sh. da ) toping.
   
5. 
   Cr₂(S0₄) tuzining suvli eritmasi 2A elektr quvvati ishtirokida elektroliz qilinganda katodning massasi 8g ga ortadi. Qancha muddat davomida elektroliz o‘tkazilgan?
   
6. 
   100 g natriy xlorid NaCl tuzi eritmasi elektrolizida 13,44 1 gaz (n.sh.da) ajraladi. Eritmaning foiz konsentratsiyasini toping.
   
7. 
   234 g natriy xlorid suyinmasi elektroliz qilinsa, qanday modda lar va qancha miqdorda hosil bo'ladi? Anodda ajralgan modda bilan necha gramm temir reaksiyaga kirishadi?
   
8. 
   Kumush nitrat AgN0₃ va mis (II) — sulfat CuS0₄ tuzlari erit malari orqali bir xil miqdordagi elektr oqimi o'tkazilganda, jarayon natijasida 0,64 g mis ajraldi. Shu vaqt davomida ajralgan kumush miqdorini toping.
   
9. 
   Tarkibida 68g kumush nitrat AgN0₃ bo‘lgan eritmaning elektrolizi natijasida, anodda 2 litr kislorod gazi (n.sh.da) ajraldi. Tuzning necha foizi parchalangan?
   
10. 
    2NO + 0₂ = 2N0₂ reaksiyada, reaksiyaviy aralashma bosimi 3 marta oshirilsa, reaksiya tezligi qanday o‘zgaradi?
    
11. 
    Yopiq idishda borayotgan reaksiya 2NO + 0₂ = 2N0₂ ning bosimi 4 marta oshirilsa, reaksiya tezligi qanday o'zgaradi?
    
12. 
    Harorat 10°C ga oshirilganda biror kimyoviy reaksiyaning tezligi ikki baravar ortadi. 20°C da bu tezlik 0,04 mol/(l.s) ga teng. Shu reaksi­yaning tezligi 40°C da qanchaga teng bo'ladi?
    
13. 
    Harorat 10°C ga oshirilganda biror kimyoviy reaksiyaning tezligi ikki baravar ortadi. 20°C da bu tezlik 0,04 mol/(l.s) ga teng. Shu reaksi­yaning tezligi 0°C da qanchaga teng bo'ladi?
    
14. 
    30°C da kimyoviy reaksiyaning tezligi 0,01 mol/(l min.) ga teng. Agar harorat 10°C ga ko'tarilsa, tezlik 3 marta ortadigan bo‘lsa, 60°C da qanchaga teng bo‘ladi?
    
15. 
    Ikkita reaksiya 25°C da bir xil tezlikda amalga oshadi. Birinchi reaksiyaning harorat koeflltsiyenti 2 ga, ikkinchisiniki esa 2,5 ga teng. Shu reaksiyalarning 95°C dagi tezlik nisbatini toping.
    
16. 
    Agar reaksiya harorati 30°C ga ko'tarilganda, reaksiya tezligi 15,6 marta oshsa, reaksiya tezligining harorat koeffitsiyenti nimaga teng bo‘ladi.Bir komponentli sistemalar.
    
17. 
    Faza, komponent, komponentlar soni, erkinlik darajasi tushunchalari haqida ma’lumot.
    
18. 
    Bir komponentli sistemalar va Gibbsning fazalar qoidasi haqida ma’lumot.
    
19. 
    Ikki va uch komponentli sistemalar haqida ma’lumot.
    
20. 
    Eritmalarning umumiy xarakteristikasi va turlari haqida ma’lumot.
    
21. 
    Eritma kontsentratsiyasini ifodalash usullari.
    
22. 
    Eritmalar tabiati va erish mexanizmining zamonaviy tushunchasi.
    
23. 
    Areniusning elektrolitik dissotsiatsiyalanish nazariyasi
    
24. 
    Kislota, asos va tuzlarninig dissotsiatsiyalanish.
    
25. 
    Elektrolit va noelektrolitlar haqida ma’lumot.
    
26. 
    Noelektrolitlar eritmasi.
    
27. 
    Suvning dissotsiatsiyalanish va ion ko’paytmasi. Vodorod ko’rsatgich
    
28. 
    Kislota-asoslar nazariyasi.
    
29. 
    Elektrod potentsiallari
    
30. 
    Galvanik elementlar.
    
31. 
    Kimyoviy rеaktsiyalar tеzligihaqida ma’lumot.
    
32. 
    Formal kinеtikahaqida ma’lumot.
    
33. 
    Kimyoviy rеaktsiyalar kinеtik klassifikatsiyasihaqida ma’lumot.
    
34. 
    Paralеl (yonma -yon) boradigan rеaktsiyalarhaqida ma’lumot.
    
35. 
    Rеaktsiya tartibini. Zanjir reaktsiyalar.
    
36. 
    Reaktsiya tezligiga temperatura tasirihaqida ma’lumot.
    
37. 
    Aktiv toqnashishlar nazariyasi haqida ma’lumot .
    
38. 
    Aktivlanish energiyasi haqida ma’lumot.
    
39. 
    Sirt xodisalarning sinflarga bo’linishi
    
40. 
    Sirt qavatning umumiy xarakteristikasi
    
41. 
    Suyuqlikning sirt tarangligi va to’liq sirt energiya
    
42. 
    Adsorbtsiya xodisalari va uning turlari.
    
43. 
    Mоnоmоlekulyaradsоrbtsiyanazariyasi
    
44. 
    Suyuqlikning molekulyar adsоrbtsiyasi. Gibbstenlamasi.
    
45. 
    Dispers sistemalarning asоsiy belgilari
    
46. 
    Dispers sistemalarning sinflari
    
47. 
    Dispers sistemalarning molekulyar-kinetik, optik xossalari va brounharakati.
    
48. 
    Dispers tizimlarning agregat vа termodinamik barqarorligi.
    
49. 
    Kimyoviy muvozanat haqida ma’lumot.
    
50. 
    Reaktsiya tezligiga tasir etuvchi omillari haqida ma’lumot.
    
51. 
    Katalizator haqida ma’lumot.
    
52. 
    Oddiy va murakkab reaksiyalar haqida ma’lumot.
    
53. 
    Gomogen va geterogen reaksiyalar haqida ma’lumot.
    

57.Galvanik elementlar.

58. 
    Aktiv toqnashishlar nazariyasi haqida ma’lumot .
    

59.234 g natriy xlorid suyinmasi elektroliz qilinsa, qanday modda lar va qancha miqdorda hosil bo'ladi? Anodda ajralgan modda bilan necha gramm temir reaksiyaga kirishadi?
60.Kimyoviy rеaktsiyalar tеzligihaqida ma’lumot.
61.Sirt xodisalarning sinflarga bo’linishi
62.Agar reaksiya harorati 30°C ga ko'tarilganda, reaksiya tezligi 15,6 marta oshsa, reaksiya tezligining harorat koeffitsiyenti nimaga teng bo‘ladi. Bir komponentli sistemalar.
63.Formal kinеtikahaqida ma’lumot.
64.Aktivlanish energiyasi haqida ma’lumot.
65.Ikkita reaksiya 25°C da bir xil tezlikda amalga oshadi. Birinchi reaksiyaning harorat koeflltsiyenti 2 ga, ikkinchisiniki esa 2,5 ga teng. Shu reaksiyalarning 95°C dagi tezlik nisbatini toping.
66.Kimyoviy rеaktsiyalar kinеtik klassifikatsiyasihaqida ma’lumot.
67. Adsorbtsiya xodisalari va uning turlari.
68.30°C da kimyoviy reaksiyaning tezligi 0,01 mol/(l min.) ga teng. Agar harorat 10°C ga ko'tarilsa, tezlik 3 marta ortadigan bo‘lsa, 60°C da qanchaga teng bo‘ladi?
69.Paralеl (yonma -yon) boradigan rеaktsiyalarhaqida ma’lumot.
70.Sirt qavatning umumiy xarakteristikasi
71.Harorat 10°C ga oshirilganda biror kimyoviy reaksiyaning tezligi ikki baravar ortadi. 20°C da bu tezlik 0,04 mol/(l.s) ga teng. Shu reaksi­yaning tezligi 0°C da qanchaga teng bo'ladi?
72.Rеaktsiya tartibini. Zanjir reaktsiyalar.
73.Dispers sistemalarning sinflari
74.Harorat 10°C ga oshirilganda biror kimyoviy reaksiyaning tezligi ikki baravar ortadi. 20°C da bu tezlik 0,04 mol/(l.s) ga teng. Shu reaksi­yaning tezligi 40°C da qanchaga teng bo'ladi?
75.Aktivlanish energiyasi haqida ma’lumot.
76.Mоnоmоlekulyaradsоrbtsiyanazariyasi
77.Yopiqidishdaborayotganreaksiya 2NO + 0₂ = 2N0₂ningbosimi 4 martaoshirilsa, reaksiyatezligiqandayo'zgaradi?
78.Adsorbtsiya xodisalari va uning turlari.
79.Rеaktsiyatartibini. Zanjirreaktsiyalar.
80.2NO + 0₂ = 2N0₂reaksiyada, reaksiyaviyaralashma bosimi 3 marta oshirilsa, reaksiya tezligi qanday o‘zgaradi?
81.Gomogen va geterogen reaksiyalar haqida ma’lumot.
82.Dispers tizimlarning agregat vа termodinamik barqarorligi.
83.2NO + 0₂ = 2N0₂ reaksiyada, reaksiyaviy aralashma bosimi 3 marta oshirilsa, reaksiya tezligi qanday o‘zgaradi?
84.Oddiy va murakkab reaksiyalar haqida ma’lumot.Bir komponentli sistemalar.
85.Suyuqlikning molekulyar adsоrbtsiyasi. Gibbstenlamasi.
86.Tarkibida68gkumushnitratAgN0₃bo‘lganeritmaningelektrolizinatijasida, anodda 2 litrkislorodgazi (n.sh.da) ajraldi. Tuzningnechafoiziparchalangan?
87.Katalizator haqida ma’lumot.
88.Sirt qavatning umumiy xarakteristikasi
89.Kumush nitrat AgN0₃ va mis (II) — sulfat CuS0₄ tuzlari erit malari orqali bir xil miqdordagi elektr oqimi o'tkazilganda, jarayon natijasida 0,64 g mis ajraldi. Shu vaqt davomida ajralgan kumush miqdorini toping.
90.Mоnоmоlekulyaradsоrbtsiyanazariyasi
91.Kimyoviy muvozanat haqida ma’lumot.
92.234 g natriy xlorid suyinmasi elektroliz qilinsa, qanday modda lar va qancha miqdorda hosil bo'ladi? Anodda ajralgan modda bilan necha gramm temir reaksiyaga kirishadi?
93.Dispers sistemalarning sinflari
94.Mоnоmоlekulyaradsоrbtsiyanazariyasi
95.100 gnatriyxloridNaCltuzieritmasielektrolizida 13,44 1 gaz (n.sh.da) ajraladi. Eritmaningfoizkonsentratsiyasinitoping.
96.Aktiv toqnashishlar nazariyasi haqida ma’lumot .
97.Dispers sistemalarning asоsiy belgilari
98.Cr₂(S0₄) tuzining suvli eritmasi 2A elektr quvvati ishtirokida elektroliz qilinganda katodning massasi 8g ga ortadi. Qancha muddat davomida elektroliz o‘tkazilgan?
99.Reaktsiya tezligiga temperatura tasirihaqida ma’lumot.
100.Dispers tizimlarning agregat vа termodinamik barqarorligi.
101.H₂SO₄ ning suvli eritmasidan 1 soat davomida 3 A quvvatga ega bo'lgan elektr oqimi o'tkazilganda ajraladigan vodorod gazi hajmini (n.sh. da ) toping.

102.Galvanik elementlar.

103.Sirt xodisalarning sinflarga bo’linishi
104.KOH ning suvli eritmasidan 30 minut davomida 6 A quvvatga ega bo'lgan elektr oqimi o‘tkazilganda chiqadigan kislorod gazi hajmini (n.sh. da) toping.
105.Adsorbtsiya xodisalari va uning turlari.
106.Reaktsiya tezligiga temperatura tasirihaqida ma’lumot.
107. 20°C da toza atseton bug'ining bosimi 23940 Pa ga teng. Shu haroratda 200 g atsetonda 5 g kamfora bo'lgan eritma bug‘ining bosimi23710 Pa ga teng. Atsetonda erigan kamforaning molekular massasini aniqlang.
108.Dispers sistemalarning molekulyar-kinetik, optik xossalari va brounharakati.
109.Katalizator haqida ma’lumot.
110.0,1 kg suvda 1,3-10^-3 kg noelektrolit eritilgan, eritmaning 301 К dagi bug’ bosimi 3642 Pa ga teng. Shu haroratda toza suvning bug’ bosimi 3780 Pa bo’lsa, eritmadagi noelektrlitning molekular massasi qancha?
111.Dispers sistemalarning sinflari
112.Gomogen va geterogen reaksiyalar haqida ma’lumot.
113.6,18 10^-3 kg anilin 0,74 kg efir [(C₂H₅)O] da 303 К da eritilgan. Eritmaning bug' bosimi 85800 Pa ga teng bo'lgan. Shu haroratda toza suvning bug’ bosimi 86380 Pa ga teng bo'lsa, anilinning molekular massasi qancha bo'lishi mumkin?
Dispers sistemalarning asоsiy belgilari
115.Aktiv toqnashishlar nazariyasi haqida ma’lumot .
116.Eritmaning bug’ bosimi 266,5 Pa ga pasaytirish uchun 303 К da 0,090 kg suvda qancha glitserin eriydi? (Shu haroratda toza suvning bug’ bosimi 4242,30 Pa ga teng).
117.Faza, komponent, komponentlar soni, erkinlik darajasi tushunchalari haqida ma’lumot.
118.Sirt qavatning umumiy xarakteristikasi
119.25°C da toza suv bug’bosimi 3167,73 Pa, shu haroratda 20% glyukoza eritmasining bug^’ bosimi qanday bo’ladi? Glyukozaning molekular massasi M (C₆H₁₂0₆) = 180 g/mol.
120.Eritmalarning umumiy xarakteristikasi va turlari haqida ma’lumot.
121.Sirt xodisalarning sinflarga bo’linishi
122.Turli jarayonlarda entropiya o’zgarishi va uni hisoblash.
123.Agar spinning bug‘ hosil qilish solishtirma issiqligi 598,85 J/g, bug‘ining solishtirma hajmi 224 sm³/g bo‘lganda, 35 g spirtning qaynash haroratidagi bug’lanish ichki energiya o'zgarishini hisoblab to­ping.
124. Kimyoviy termodinamika nimalarni o’rganadi?
125. 25°C da 101.65 kPa bosimga ega bolgan gaz 452 ml hajmni egallaydi. Shu miqdordagi gaz 0°C da va 101,33 kPa bosimda qancha hajmni egallaydi?
126.Kimyoviy termodinamika nimalarni o’rganadi?
127.Gibbs - Gelьmgolьts energiyasi.
128.293 К va 101325 Pa bosimda hajmni 112 m³ bo‘lgan CO2 gazi 313K gacha qizdirilgan, natijada uning hajmi 564m³ ortgan. Gazning kengayishida qancha ish bajarilgan? Jarayon natijasida qancha issiqlik ajralgan?
129.Sistema nima, qanday termodinamik jarayonlarni bilasiz?
130.Termodinamikaning III qonuni