57
Гидроксид меди – голубого цвета, кадмий – белого цвета, никеля –
зеленого
цвета, основная соль кобальта – синего цвета в избытке NaOH и при нагревании
переходящая в гидроксид кобальта розового цвета, оксида ртути (11) – желтого
цвета.
CuSO
4
+ 2NaOH
Cu(OH)
2
+ Na
2
SO
4
Cu
2+
+ 2OH
Cu(OH)
2
CdSO
4
+ 2NaOH
Cd(OH)
2
+ Na
2
SO
4
Cd
2+
+ 2OH
Cd(OH)
2
Co(NO
3
)
2
+ NaOH
Co(OH)NO
3
+ NaNO
3
Co
2+
+ NO
3
+ OH
Co(OH)NO
3
Co(OH)NO
3
+ NaOH
Co(OH)+ NaNO
3
Ni(NO
3
)
2
+ 2NaOH
Ni(OH)
2
+ 2NaNO
3
Ni
2+
+ 2OH
Ni(OH)
2
HgCl
2
+ 2 NaOH
HgO + 2NaCl + H
2
O
Hg
2+
+ 2OH
HgO + H
2
O
3.
Действие гидрофосфата натрия.
На растворы солей катионов шестой
аналитической группы действуют раствором гидрофосфата натрия. Выпадают
осадки гидрофосфатов катионов шестой аналитической группы: меди - голубой,
ртути и кадмия – белые и фосфаты: никеля – зеленый, кобальта – фиолетовый.
Исследуют растворимость осадков в кислотах,
щелочах и водном растворе
аммиака. Осадки растворимы в кислотах, аммиаке и нерастворимы в щелочах.
CoCl
2
+ Na
2
HPO
4
Co
3
(PO
4
)
2
+ 2NaCl + HCl
Co
2+
+ HPO
4
2
Co
3
(PO
4
)
2
3NiSO
4
+ 2Na
2
HPO
4
Ni
3
(PO
4
)
2
+ 2Na
2
SO
4
+ H
2
SO
4
3Ni
2+
+ 2HPO
4
2
Ni
3
(PO
4
)
2
HgCl
2
+ Na
2
HPO
4
HgHPO
4
+ 2NaCl
Hg
2+
+ HPO
4
2
HgHPO
4
3CuSO
4
+ 2Na
2
HPO
4
Cu
3
(PO
4
)
2
+ 2Na
2
SO
4
+ H
2
SO
4
3Cu
2+
+ 2HPO
4
2
Cu
3
(PO
4
)
2
3CdSO
4
+ 2Na
2
HPO
4
Cd
3
(PO
4
)
2
+ 2Na
2
SO
4
+ H
2
SO
4
3Cd
2+
+ 2HPO
4
2
Cd
3
(PO
4
)
2
+ H
+
4.
Действие гексоцианоферрата (11) калия.
На растворимые соли катионов
шестой аналитической группы действуют раствором гексоцианоферрата (11)
калия. Образуются осадки ферроцианидов: меди-красно – бурый, кадмия -
белый, кобальта - зеленый, ртути (11) –желтый, никеля – желто-зеленый.
58
2CuSO
4
+ K
4
Fe(CN)
6
Cu
2
Fe(CN)
6
+ 2K
2
SO
4
2Cu
2+
+ [Fe(CN)
6
]
4-
Cu
2
[Fe(CN)
6
]
2CdSO
4
+ K
4
Fe(CN)
6
Cd
2
Fe(CN)
6
+ 2K
2
SO
4
2Cd
2+
+ [Fe(CN)
6
]
4-
Cd
2
[Fe(CN)
6
]
2CoCl
2
+ K
4
Fe(CN)
6
Co
2
Fe(CN)
6
+ 4KCl
2Co
2+
+ [Fe(CN)
6
]
4-
Co
2
[Fe(CN)
6
]
2HgCl
2
+ K
4
Fe(CN)
6
Hg
2
Fe(CN)
6
+ 4KCl
2Hg
2+
+ [Fe(CN)
6
]
4-
Hg
2
[Fe(CN)
6
]
2Ni(NO
3
)
2
+ K
4
Fe(CN)
6
Ni
2
Fe(CN)
6
+ 4KNO
3
2Ni
2+
+ [Fe(CN)
6
]
4-
Ni
2
[Fe(CN)
6
]
исследуют растворимость осадков в кислотах, щелочах и водном растворе
аммиака.
Характерные реакции катионов шестой аналитической группы:
Катион Cu
2+
1.
Действие тиосульфата натрия.
В пробирку помещают 3-4
капли раствора соли меди, добавляют 1-2 капли
разбавленного раствора Н
2
SO
4
и 2-3 кристаллика Na
2
S
2
O
3
. Содержимое пробирки
нагревают до образования черного осадка сульфида меди (II).
2 СuSO
4
+ 4Na
2
S
2
O
3
→ 3Na
2
SO
4
+ Na
2
S
4
O
6
+ Cu
2
S + S + SO
2
↑
2.
Восстановление меди (II) до металлической меди. (фармакопейная).
В пробирку с подкисленным раствором соли меди (II) погружают кусочек
металлического алюминия (цинка, железа). Постепенно поверхность металла
покрывается красным слоем металлической меди.
CuSO
4
+ Fe
Cu + FeSO
4
Cu
2+
+ Fe
Cu + Fe
2+
3.
Проба на окрашивание пламени.
Платиновую (нихромовую) петлю опускают в
концентрированную HCl, а
затем захватывают ею несколько кристалликов соли меди и вносят в пламя.
Бесцветное пламя горелки окрашивается в зеленый цвет.
59
Катион Сd
2+
1.
Действие сульфида натрия или сероводорода.
В пробирку вносят 2-3 капли раствора сульфата кадмия, прибавляют 2-3 капли
раствора сульфида натрия Na
2
S. Выпадает желто-коричневый осадок сульфида
кадмия CdS.
CdSO
4
+ Na
2
S
CdS + Na
2
SO
4
Cd
2+
+ S
2
CdS
Исследуют растворимость осадка в
щелочи, азотной, соляной кислоте, в
насыщенном растворе NaCl. Осадок нерастворим в разбавленных кислотах, но
растворим в концентрированной соляной кислоте.
CdS + 4HCl
H
2
[CdCl
4
] + H
2
S
Катион Ni
2+
1. Действие диметилглиоксима (реактива Чугаева).
Реакцию проводят при рН 5-10.
а) Выполнение реакции капельным методом: на фильтровальную бумагу
наносят каплю раствора гидрофосфата натрия, каплю раствора соли никеля и
снова каплю раствора гидрофосфата натрия.
Влажное пятно по периферии
обрабатывают с помощью капилляра раствором диметилглиоксима и парами
аммиака. Образуется розовое кольцо.
б) В пробирку вносят 3-4 капли раствора соли никеля, прибавляют 3-4 капли
концентрированного раствора аммиака NH
3
и 1 каплю раствора
диметилглиоксима. Раствор окрашивается в розовый цвет, а
затем выпадает ало-
красный кристаллический осадок диметилглиоксимата никеля.
CH
3
CH
3
C
C
NOH
NOH
+
Ni
2+
H
3
C
H
3
C
C
C
N
N
Ni
N
N
C
C
O
O
H
O
OH
H
CH
3
CH
3
+
2H
+
Проведению реакции мешают ионы Fe
2+
образующие с диметилглиоксимом в
присутствии аммиака растворимую комплексную соль красного цвета. В этом
случае предварительно ионы Fe
2+
необходимо окислить действием
концентрированной азотной кислоты до ионов Fe
3+
, затем прибавить к раствору
винную кислоту в кристаллах, аммиак до запаха и затем реактив Чугаева.
Do'stlaringiz bilan baham: 
