Аналитическая химия

Катион Sn
2+
 
1. Реакции восстановления: 
а) хлорида ртути (II) или солей висмута 
Реакцию выполняют в щелочной среде в растворах или на фильтровальной 
бумаге. Выпадают черные осадки металлической ртути или висмута. 
SnСl
2
+ 2NaOH 

Na
2
SnO
2 
+ 2HCl
Sn
2+ 
+ OH
- 

SnO
2
2-
+ 2H
+
Na
2
SnO
2 
+ HgCl
2
+2NaOH 

Hg + Na
2
ClO
3 
+ 2NaCl + H
2
O 
SnO
2
2+ 
+ Hg
2+
+ 2OH
- 

Hg + SnO
3
2-
+ H
2
O 
SnСl
2
+ 2NaOH 

Na
2
SnO
2 
+ 2HCl 
3Na
2
SnO
2 
+ 2Bi(NO
3
)
3 
+6NaOH 

2Bi↓ + 3Na
2
SnO
3 
+ 6NaNO
3
+ 3H
2
O 
3SnO
2
2- 
+ 2Bi
3+
+ 6OH
- 

2Bi + 3SnO
3
2-
+ 3H
2
O 
б) фосфомолибдата аммония 
Реакцию проводят капельным методом на пропитанной реактивом бумаге, 
которую обрабатывают парами аммиака. Появляется интенсивно синее пятно 
(соединение молибдена низшей степени окисления). 
в) хлорида железа (III) 
Реакцию 
выполняют 
в 
кислой 
среде. 
Продукт 
обрабатывают 
гексацианоферратом (II) калия. Образуется осадок гексацианоферрата (III) 
железа – синего цвета. 
2FeCl
3
+ SnСl
2 
+ 2H
2
SO
4

2FeSO
4
+ H
2
[Sn Cl
6
] +2HCl 
2FeSO
4
+ K
3 
[Fe(CN)
6
] 

KFe
[Fe(CN)
6
] + K
2
SO
4
Катион Sn
4+ 
 
1. Восстановление олова (IV) до олова (II). 
На соль олова (IV) действуют металлическим магнием или железными 
опилками в присутствии соляной кислоты при нагревании. Опилки отделяют 
фильтрованием. В фильтрате обнаруживают Sn
2+
реакцией с солями ртути или 
висмута в щелочной среде. Образуются черные осадки ртути или висмута (см. 
реакции обнаружения олова (II)). 
H
2
[SnCl
6
] + Mg 

MgCl
2
+ SnCl
2
+ 2HCl 
2. Микрокристаллоскопическая реакция. 
К капле солянокислого раствора соли олова (IV) на предметном стекле 
прибавляют каплю 1н. раствора амиака и 1 каплю 2 н. раствора соляной кислоты. 
Через 2-3 минуты по краям капли появляется небольшая каемка, а затем 
образуются крупные бесцветные кристаллы- (NH
4
)
2
[SnCl
6
] октаэдрической
формы. 

---

42 
Катионы As
3+
, As
5+ 
 
1. Действие сероводорода(фармакопейная) . 
Образование осадков возможно в солянокислой среде. Для получения 
сульфида мышьяка (V) сероводород пропускают, быстрым током. Используют 
избыток концентрированной соляной кислоты. Осадки сульфидов мышьяка 
желтого цвета, растворимы в карбонате и сульфиде аммония, аммиаке, щелочах 
и концентрированной азотной кислоте.
2H
3
AsO
3
+ 3H
2
S 
As
2
S
3
+ 6H
2
O 
2As
3+
+ 3S
2
As
2
S
3
2H
3
AsO
4 
+ 5H
2
S 
As
2
S
5
+ 8H
2
O 
2As
5+
+ 5S
2
As
2
S
5