Аналитическая химия

6.
 
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ 
ДЛЯ 
ВЫПОЛНЕНИЯ 
В 
ПРОЦЕССЕ 
САМОПОДГОТОВКИ ЗАДАНИЯ: 
 
1. Стандартный потенциал пары Sn (IV)/Sn (II) равен +0,15 В, а пары Br
2 
/2Br
- 
1,087В. Можно ли действием олова (II) восстановить бром до бромид- иона? 
2. На кислый раствор, содержащий перманганат, хромат, железо (III) – ионы 
действуют сероводородом. Какие реакции и в какой последовательности будут 
происходить при этом? Напишите уравнение реакций. 
3. Исследуемую смесь анионов подкислили 2н. Раствором уксусной кислоты. 
При этом наблюдалось выделение свободного йода. Какие пары анионов могли 
присутствовать в исследуемом растворе? 
4. 10% спиртовый раствор иода (иодная настойка) – антисептическое 
средство, применяемое при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых 
оболочек, готовят на непродолжительный срок, так как при длительном стоянии 
содержание иода в нем уменьшается. При этом раствор приобретает кислую 
реакцию среды. Объясните причину. 
 
7.
 
ПЛАН РАБОТЫ СТУДЕНТА НА ПРЕДСТОЯЩЕМ ЗАНЯТИИ:
1. Тестированный контроль. 
2. Решение задач и упражнений. 
3. 
Лабораторная работа по выполнению характерных 
реакций анионов второй и третьей аналитических групп. 
4. Оформление лабораторного журнала. 
Общие реакции анионов второй аналитической группы. 
1. Действие группового реагента – нитрата серебра.(фармакопейная) 
Реакцию проводят в присутствии азотной кислоты. Образуются осадки: 
хлорид серебра, тиоцианат серебра, иодат серебра – белого цвета; бромат 
серебра и бромид серебра – бледно-желтого цвета; иодид серебра – желтого, 
сульфид серебра черного цвета. 
Исследуют растворимость осадков в азотной кислоте, растворе аммиака и 
солях аммония. Осадки хлорида-, бромида-, иодида-, тиоцианата- и цианида 
серебра не растворимы в азотной кислоте. Осадки бромата- и иодата серебра 
растворимы в азотной кислоте. 
Осадок хлорида серебра растворим в растворе аммиака и солях аммония. 
AgNO
3
+ NaCl 
AgCl + NaNO
3
Ag
+
+ Cl
-
AgCl

---

74 
AgCl + 2NH
3
[Ag(NH
3
)
2
]Cl 
AgCl + 2NH
3 
[Ag(NH
3
)
2
]
+
+ Cl
-