Аналитическая химия

Аналитические реакции катиона стронция Sr²⁺. Реакция с сульфат-ионами. Катионы Sr²⁺ образуют с сульфат-ионами белый осадок сульфата стронция SrSO₄:
Sr²⁺ + SO₄^2– → SrSO₄
Осадок нерастворим в щелочах, в растворе сульфата аммония (NH₄)₂SO₄ (в отличие от сульфата кальция, который растворяется в этом реагенте).
Осадок сульфата стронция образуется и при прибавлении «гипсовой воды» (насыщенный водный раствор сульфата кальция) к растворам, содержащим соли стронция, поскольку растворимость в воде сульфата стронция ниже растворимости сульфата кальция. Добавление «гипсовой воды» приводит к образованию осадка SrSO₄ лишь при нагревании; без нагревания осадок SrSO₄ выделяется только при длительном стоянии.
Мешают катионы Ва²⁺.
При нагревании осадка SrSO₄ с раствором соды он, как и сульфат кальция, переходит в карбонат стронция SrCO₃, также нерастворимый в кислотах.
Методика.
а) Реакция с «гипсовой водой». В пробирку вносят 4 капли раствора хлорида стронция SrCl₂, прибавляют 5–6 капель «гипсовой воды», нагревают на водяной бане и оставляют на 10–15 мин. Постепенно выделяется белый осадок сульфата стронция.
б) Реакция с серной кислотой. В пробирку вносят 1–2 капли раствора SrCl₂, прибавляют 2–3 капли раствора серной кислоты. Выпадает белый кристаллический осадок сульфата стронция.
Реакция с карбонат-ионами. Катионы Sr²⁺ образуют при нагревании с карбонат-ионами СО₃^2– белый кристаллический осадок карбоната стронция:
Sr²⁺ + CO₃^2– → SrCO₃.
Осадок растворяется в кислотах.
Методика. В пробирку вносят 3–5 капель раствора SrCl₂, прибавляют cтолько же капель раствора карбоната аммония (NH₄)₂CO₃ и осторожно нагревают пробирку с раствором. Выпадает белый осадок карбоната стронция.
Реакция с родизонатом натрия. Катионы Sr²⁺ образуют с родизонатом натрия Na₂C₆O₆ в нейтральной среде бурый осадок родизоната стронция, по-видимому, состава SrC₆O₆:
Sr²⁺ + Na₂C₆O₆ → SrC₆O₆ + 2Na⁺.
Реакцию проводят капельным методом на фильтровальной бумаге. Предел обнаружения 7 мкг.
Катионы бария также образуют бурый осадок с родизонатом натрия. Однако родизонат стронция, в отличие от родизоната бария, растворим в хлороводородной кислоте, тогда как родизонат бария при взаимодействии с НСl превращается в ярко-красный гидрородизонат бария.
Методика. На лист фильтровальной бумаги наносят каплю раствора SrCl₂ и каплю свежеприготовленного 0,2 %-го раствора родизоната натрия. Наблюдается образование красно-бурого пятна.
На пятно наносят каплю раствора НСl. Окраска пятна исчезает (в присутствии катионов бария окраска не исчезает, а переходит из бурой в ярко-красную).
Окрашивание пламени газовой горелки. Соли (и другие соединения) стронция при внесении в бесцветное пламя газовой горелки окрашивают пламя в карминово-красный цвет. Методика аналогична описанной выше для теста на другие катионы.
Другие реакции катионов стронция. Катионы Sr²⁺ образуют также осадки при реакциях в растворах: с оксалатом аммония (NH₄)₂C₂O₄ – белый SrC₂O₄ (частично растворяется в уксусной кислоте), с гидрофосфатом натрия Na₂HPO₄ – белый SrHPO₄ (растворяется в кислотах), с хроматом калия К₂СrO₄ – желтый SrCrO₄ (растворяется в уксусной кислоте; реакция высокочувствительна: предел обнаружения 0,8 мкг).
Применяют также довольно чувствительную (предельное разбавление 10⁴ мл/г) микрокристаллоскопическую реакцию образования сине-зеленых кубических кристаллов K₂Sr[Cu(NO₂)₆].