Аминларнинг ўзига хос синфланиши, номланиши Аминларнинг олиниши ва физикавий хоссалари Алкил (арил) аминларнинг кимёвий хоссалари

• АМИНОБИРИКМАЛАР

• Аминларнинг ўзига хос синфланиши, номланиши
• Аминларнинг олиниши ва физикавий хоссалари
• Алкил (арил) аминларнинг кимёвий хоссалари.
• Айрим вакиллари ва аҳамияти
• Диаминлар

• режа:

• Аминобирикмалар – аммиак молекуласидаги водород атомларини углеводород радикалларига алмашинишидан ҳосил бўлган бирикмалар.

• Аммиакдаги битта водород радикалга алмашса бирламчи,
• Иккита водород алмашса иккиламчи,
• Учта водород алмашса учламчи амин ҳосил бўлади:

• 1. Эмперик номенклатура – радикал номи охирига амин сўзи қўшиб ўқилади.
• 2. Систематик номенклатура – тўйинган углеводород номи олдига «амино» сўзи қўшиб ўқилади ва аминогуруҳнинг ҳолати рақамлар билан кўрсатилади.

• НОМЛАНИШИ ВА ИЗОМЕРИЯСИ

• ОЛИНИШ УСУЛЛАРИ

• 1. Спиртларга юқори ҳароратда катализатор иштирокида аммиак билан таъсири:

• 2. Галоидалкилларга аммиак таъсир эттириш:

• 3. 1842 йилда рус кимёгари Н.Н. Зинин реакцияси:

• 4. Аминобирикмаларни кислота амидларини парчалаб (Гофман реакцияси) ҳосил қилиш мумкин:

• 5. Нитриллар қайтарилганда аминлар ҳосил бўлади:

• ФИЗИК ХОССАЛАРИ

• 1. Метиламин, диметиламин, триметиламин – оддий шароитда газ. Сувда яхши эрийди, аммиак хидига эга.
• 2. Қолган аминлар аммиак хидига эга бўлган суюқликлардир;
• 3. Юқори аминлар ёқимсиз хидга эга бўлган суюқ ёки қаттиқ моддалардир.
• 4. Тенг углерод атоми сақлаган иккиламчи аминлар бирламчи аминларга қараганда паст ҳароратда қайнайди.
• Масалан: диэтиламин 560Сда н-бутиламин 750С да қайнайди.
• 5. Оддий аминлар аммиакдан фарқ қилиб ҳавода ёнади.

•