Qidiruv: оксидов

	Общая формула оксидов: ЭхОу 468,37 Kb. 1	o'qib
	1. Какие из следующих оксидов, вступая в реакцию с водой, образуют кислоты? Контрольная работа 16,31 Kb. 1	o'qib
	Гораздо чаше восстановлению подвергаются оксиды, которые находятся в растворах других оксидов (шлаках) Fe из шлаков цветной металлургии. Первым этапом исследования подобных процессов становится термодинамический анализ 1,13 Mb. 9	o'qib
	Массообмен при выплавке чугуна FeO. Восстановление железа из его оксидов протекает ступенчато путем последовательного удаления кислорода и в зависимости от температуры может быть изображено двумя схемами 66,5 Kb. 4	o'qib
$Презентация по теме \" Оксиды \" Сушко Ксении 8 б класс$	Презентация по теме " Оксиды " Сушко Ксении 8 б класс Супероксидами (содержат группу О−2) и озонидами (содержат группу О−3). Они, строго говоря, не относятся к категории оксидов Презентация 1,12 Mb. 4	o'qib
	Подготовка исходных данных для расчета O2, V2O5, Cr2O3, ZnO и др.) сумма приведенных оксидов может быть меньше 100 %. В связи с этим в таблице химического состава материалов отдельным столбцом целесообразно выделить неучтенные оксиды (ХO) 17,1 Kb. 1	o'qib
	Методы очистки выхлопных газов от оксидов азота Монооксид азота) также не является необходимой задачей, т к в принципе этот оксид не может существовать в воздухе, моментально окисляясь до no2 — оксид азота (IV) 209,28 Kb. 4	o'qib
	Литературный обзор So3 в производстве серной кислоты; абсорбция hcl с получением соляной кислоты; абсорбция оксидов азота водой в производстве азотной кислоты и т д.; при этом абсорбцию проводят без десорбции 223,5 Kb. 5	o'qib
	Лекция 4 равновесие реакций восстановления оксидов металлов водородом пары воды окисляют углерод по следующим реакциям И в состоянии равновесия (Р1н2о/Р1н2) (при данной температуре точка О). Если Р1н2о /Р1н2  Рн2о / Рн2 (точка а), то металл восстанавливается водородом Лекция 79,64 Kb. 4	o'qib
	Гидролизы (гидрооксиды) – соединения оксидов химических элементов с водой. Известны гидроксиды почти всех химических элементов, некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. Давайте рассмотрим все по порядку. Оксиды H. 2Na + 2h o = 2Naoh + h из этой реакции видим, что водород выделился и образовался гидроксид натрия Naoh – щелочь. Если при добавлении фиолетового лакмуса окраска становится синей – это признак того, что в растворе есть щелочь 60,25 Kb. 4	o'qib