7: 18=1,5 mol H2O hosil bo'lgan yoki mol 2Me(OH)3=Me2O3+3H2O

1 mol metal gidroksid qizdirilganda 27 g suv hosil bo’ldi. Hosil bo’lgan metal oksidining molyar massasi parchalangan metal gidroksidining molyar massasidan 49 g/mol ko’pligi ma’lum bo’lsa, reaksiyadan hosil bo’lgan metall oksid massasini (g) toping.
Yechimi:
27:18=1,5 mol H2O hosil bo'lgan yoki 3 mol
 
2Me(OH)3=Me2O3+3H2O
 
(x+51)+49=2x+48
 
x=52. Cr
 
Cr2O3 Mr=152 g/mol
 
3 mol H2O-------1 mol Cr2O3
1,5 mol-------------x=1/2 mol
 
Cr2O3(m) 0,5×152=76 g
11,2 g MeOH noma'lum miqdordagi eritmasiga 2 M li 50 ml H2SO4 qo'shilganda pH=7 ga teng bo'ldi. Metallni aniqlang.
Yechimi:
pH=7. pOH=7 muhit neytral har ikkisi ham to'liq reaksiyaga kirishgan ! ! !
 
1000 ml-------2 mol
50 ml--------x=0,1 mol H2SO4
 
H2SO4+2MeOH=Me2SO4+2H2O
 
1 mol---------------2 mol
0,1 mol----------x=0,2 mol MeOH
 
0,2 mol-----------11,2 g MeOH
1 mol-------------x=56 g/mol
 
Me(m) 56-17=39 g/mol.
Noma’lum elementning oxirgi elektronining kvant soni qiymati n=3; l=2; m=x; l=-1/2. Agar shu qiymatlar yig’indisi 3,5 ga teng bo’lsa, noma’lum elementni aniqlang.
A) Ti B) Ni C) Sc D) Co
Yechimi:
n=3
l=2
ml=x
l=-1/2
 
3,5=3+2+x+(-1/2)
x=-1. ml=-1
 
n=3 )))
l=2 d orbital yani 3d
ml=-1
l=-1/2 elektron juft holatda
 
[||] [||] [|] [|] [|]
-2 -1. 0. 1. 2
 
3d7 yani Co
 
X3+ ioni tarkibidagi elektronlar soni Y2- ioni tarkibidagi elektronlar sonidan 2 taga ko'p. Bunga ko'ra X3- ioni tarkibidagi elektronlari soni Y atomi tarkibidagi elektronlari sonidan nechtaga ko'p?
A)3 B)5 C)8 D)10
Yechimi:
 
X³+ (3+2)=5 ta 3 ta elektron bergan
Y²- (5-2)=3. 2 ta elektron olgan
 
X³-. (5+3)=8 ta
Y °. (3-2) =1 ta
 
8/1=8 marta
MeBr2 tuzi o'z atomlari sonidan 20 marta ko'p atom tutgan suvda eritilganda bromid anionnining massa ulushi 2/7 ga teng bo'ldi. Metallni toping. (a=1 gidroliz jarayonini hisobga olmang)
A)Mg B)Ba C)Ca D)Zn
Yechimi:
MeBr2 + 20H2O
 
160. 2
----------------------=-------
(x+160)+360. 7
 
x=40 g /mol
 
Alyuminiy sulfat kristallogidrati tarkibida oltingugurt atomlarining mol ulushi kislorod atomlarining mol ulushidan 8 martta kichik bo’lsa, kristallizatsion suvning miqdorini aniqlang.
A) 18 B) 12
C) 24 D) 10
Yechimi:
Al2(SO4)3•nH2O
 
12+n
-----------=8
. 3
 
12+n=24
n=12
NaCl eritmasiga undagi tuz massasicha suv qoshildi. Hosil bo'lgan eritmaning 1/4 qismicha NaCl qo'shilsa 30 %li eritma olingan bo'lsa dastlabki eritma necha % li bolgan.
A 28.6 B 10.7 C 21.45 D 14.3
Yechimi:
 
x+0,25(100+100-y)
-------------------------------------------=0,3
100+(100-y)+0,25(100+100-y)
 
x+y=100
 
x=14,286. y=85,71
100 gramm CuSO4 eritmasini elektroliz qilinganda anodda 2,8 litr gaz ajraldi. Shundan so’ng eritma massasi 92,4 gramm bo’lib qoldi. Tuzni elektroliz qilish uchun necha faraday tok sarflangan?
A) 0,2 B) 0,3 C) 0,4 D) 0,1
Yechimi:
x
2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4
 y
2H2O=2H2+O2
100-92,4=7,6 g Cu, O2, H2
 
O2(n) 2,8/22,4=0,125 mol
O2(m) 32×0,125=4 g
 
7,6-4=3,6 g Cu, H2
 
128x+4y=3,6
x+y=0,125
 
x=0,025. y=0,1
2CuSO4(m) 320×0,025=8 g
 
80 g/ekv(CuSO4)-----1 F
8 g. ----------------x=0,1 F
12,6g HNO3 suvda eriganda eritmada 0.34mol ion mavjud bo’lsa kislotaning dissosialanish darajasini (%) aniqlang .(Suvning dissosialanish hisobga olinmasin)
A) 85 B) 96 C) 88 D) 90
Yechimi:
63 g HNO3 --------1 mol
12,6 g -------------x=0,2 mol
 
HNO3=H^+ +NO3 ^-
1 mol----------------2 mol ion
0,17 mol=x-------0,34 mol
 
. 0,17
a=--------×100=85%
. 0,2
Noma’lum hajmli idishga 18 mol CO2va 9 mol H2 solindi va 30 sekunddan keyin (CO2+H2=CO+H2O reaksiya bo’yicha) muvozanat qaror topdi (Km=1). Reaksiyaning o’rtacha tezligi 2,4 mol/l min bo’lsa, idish hajmini (l) aniqlang.
Yechimi:
t 30/60=0,5 minut
. C
v=-------
. t
C=v•t. C 2,4×0,5=1,2 mol/l
 
18. 9
CO2+H2=CO+H2O
x. x. x. x
 
x•x
-------------------=1
(18-x)(9-x)
 
x=6 mol
 
1,2 mol----------1 litr
6 mol-------------x=5 litr
J: A