6-Mavzu: Eritmalar. Eritmalar konsentratsiyasini ifodalash usullari



Download 402,91 Kb.
bet8/12
Sana01.06.2022
Hajmi402,91 Kb.
#626701
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   12
Bog'liq
Amaliy mashg'ulot № 6

Mustaqil ishlash uchun:
1. KOH ning 200 g 18 % li eritmasiga qanday massali
a. KOH qo’shilganda 70% li
b. K2O qo’shilganda 40% li eritmalar olinadi?
2. NaOH ning 120 g 20 % li eritmada qanday massali Na eritilishidan 50% li eritma olish mumkin?
Takrorlash uchun:

  1. 200 ml 20% li ρ=1.12g/ml bo’lgan NaOH eritmasiga

  1. 200 gr 60% li eritma

  2. 80 gr NaOH

  3. 120 gr suv

  4. 31 gr Na2O

  5. 46 gr Na solimganda hosil bo’lgan eritmaning massa ulushini % aniqlang?

  1. 500 gr 30% li CuSO4 eritmasiga

  1. 50 gr CuSO4

  2. 75 gr CuSO4*5H2O

  3. 250 gr 40% li eritma

  4. 60 gr suv

  5. 200 ml ρ=1.16 g/ml 28% li eritma qo’shilganda yangi eritmada tuzning massa ulushini aniqlang?



Molyar konsentratsiya.
Eritmaning hajm birligida erigan moddaning miqdori shu eritmaning molyar konsentratsiyasi yoki malyarligi deyiladi.Uning birligi mol/l, mol·l-1, M .


CM -molyar konsentratsiya ( M, mol/l)
n-modda miqdori ( mol )
V-hajm ( l )
m-massa ( g )
Mr-malyar massa ( g/mol )
C%-foiz konsentratsiya (%)
d (ρ)-zichlik


Masalalar ishlash:
1. 5 l eritmada 3 mol erigan modda bo’lsa, shu eritmaning molyar konsentratsiyasini aniqlang?

Berilgan:
V= 5 l
n= 3 mol

CM=?

Yechish:


2. NaOH ning 240 g miqdoridan joydalanib tayyorlangan 500 ml eritmaning molyar konsentratsiyasini aniqlang?

Berilgan:
m= 240 g
V=500 ml
Mr(NaOH)=40 g/mol

CM=?



Yechish:

3. Narmal sharoitda 14 l HCl, 75 ml H2O da erishidan hosil bo’lgan eritmaning molyar konsentratsiyasini aniqlang? Bunda hajmning o’zgarishini hisobga olmang.



Berilgan:
V=14 l
V= 75 ml
Mr(H2O)=18 g/mol
Mr(HCl)=36.5 g/ml

CM=?





Yechish:
a) modda miqdorini aniqlaymiz.
b) eritmaning hajmi suvning hajmi teng deb olamiz.

4. KOH ning 100 ml , 1.5 M li eritmasining tarkibidagi KOH ning massasini aniqlang?

Berilgan:
V=0.1 l
CM=1.5 M
Mr(KOH)=56 g/mol

m=?


Yechish:
fo’rmuladan foydalanib m ni aniqlaymiz.
KOH bor ekan.

5. 240 g NaOH dan foydalanib qanday hajmdan, 1 M li eritmasini olish mumkin?

Berilgan:
m=240 g
CM=1 M
V=?



Yrchish:
dan foydalangan holda V ni topamiz.
eritma linadi.

6. Zichligi 1.84 g/ml bo’lgan sulfat kislotaning 98% li eritmasining molyar konsentratsiyasini aniqlang?



Berilgan:
ρ = 1.84 g/ml
W= 98%
Mr(H2SO4)= 98 g/mol

CM=?



Yechish:
Foiz konsentratsiya berilganda quyidagi fo’rmuladan foydalanamiz.
eritma.

7. Agar 250 ml eritmada 68,4 g Al2(SO4)3 erigan bo’lsa, eritmaning molyar konsentratsiyasini aniqlang?



Yechish:
Veritma=250 ml
mtuz=68.4 g
Mr(Al2(SO4)3)=342 g/mol

Cm=?





Yechish:
Bu fo’rmuladan foydalanamiz. li eritma ekan.

2-usul. 68,4 г ga teng bo’lgan alyuminiy sulfat moddasining miqdorini topamiz.

Eritmaning molyar konsentratsiyasini aniqlaymiz.

Demak, eritmasining molyar konsentratsiyasi 0,8 mol/l ga, molyarligi 0,8 M ga teng bo’ladi.

Download 402,91 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   12




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish