2-Mavzu. J. Dalton atomistikasi. Anorganik birikmalarning sinflari


Uning o’lchovi kg/mol yoki g/mol; odatda u M xarfi bilan belgilanadi



Download 327,33 Kb.
Pdf ko'rish
bet5/11
Sana14.06.2022
Hajmi327,33 Kb.
#671563
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11
Bog'liq
маъруза 2

 
Uning o’lchovi kg/mol yoki g/mol; odatda u M xarfi bilan belgilanadi.
Molekulaning massasini bilgan holda moddaning molyar massasini oson 
hisoblab topish mumkin. Masalan, agar suv molekulasining massasi 2,99 . 10
-26
kg 
ga teng bo’lsa, u holda molyar massasini Мr (Н
2
О) = 2,99 

10
–26 
кг . 6,02 . 10
23
g/mol = 0,018 kg/mol, ya‘ni 18 g/ mol bo’ladi. Umumiy holda moddaning g/mol 
da ifodalangan molyar massasi shu moddaning nisbiy atom yoki nisbiy molekulyar 
massasiga son jihatidan teng bo’ladi. Masalan, С, Fe, O
2
, H
2
O larning nisbiy atom 
va molekulyar massalari tegishlicha 12, 56, 32, 18 ga teng, ularning molyar 
massalari esa tegishlicha 12 g/mol, 56 g/ mol, 32 g/mol, 18 g/mol bo’ladi.
Molekulyar massani molekulyar holatdagi moddalar uchun ham, atomar 
holatdagi moddalar uchun ham hisoblab topish mumkin. Masalan, vodorodning 
nisbiy molekulyar massasi Мr (Н
2
) = 2, moddaning struktura birliklari soni (N
А

bilan aniqlangan miqdori bir xil – 1 mol. Lekin molekulyar vodorodning molyar 
massasi esa 1 g/mol. Bir mol atom, molekula yoki ionlardagi zarrachalar soni 
Avogadro doimiysiga teng bo’ladi.
1 mol 
12
С atomlari = 6,02 

10
23
atom 
12
С 
1 mol Н
2
О molekulalari = 6,02 

10
23
molekula Н
2
О 
1 mol SO
2-
4
ionlari = 6, 02 

10
23
SO
4
2-
ionlari 
Massa bilan modda miqdori – har xil tushunchalardir. Massa 
kilogrammlarda (grammalarda), modda miqdori esa – mollarda ifodalanadi. 
Moddaning massasi (m, g), moddaning miqdori (n , mol ) va molyar massa (M, 
g/mol) orasida oddiy nisbatlar bor:


m = nM 
n = 
M
m
M =
n
m
SHu formulalardan modda muayyan miqdorining massasini hisoblab topish, 
yoki moddaning ma‘lum massasidagi mollar sonini aniqlash yoxud moddaning 
molyar massasini oson topish mumkin.

Download 327,33 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish