2-ma’ruza. Ideal gaz qonunlari. Gaz holati tenglamalari. Boyl-Mariott, Sharl va Gey-Lyussak qonunlari reja

PV=n RT 
Bu tenglama Mendeleev-Klapeyron tenglmasi ham deyiladi. Bunda 
p
- gazning mollar 
sonini bildiradi, 
R
esa bir mol gazga tegishli o„zgarmas koeffitsient bo„lib, uning qiymati 
gazning turiga va uning mavjud bo„lish shart-sharoitlariga bog„liq emas, u koeffitsient universal 
gaz doimiysi deyiladi;
R=PV
va bosim hamda xajm qanday birliklarda o„lchanishiga qarab,
T
quyidagi qiymatlarga ega bo„ladi: 
R=0,08205l. atm/grad x mol = 62400 ml x mm/grad x mol = 
8,313 x 10
7
 erg/grad x mol = 8313 Joulg‘ / grad x mol = 1,987 kal / grad x mol. 
Mendeleev - Klapeyron tenglamasi bir mol uchun 
(n=1)
quyidagi ko„rinishga ega: 
PV = RT 
Bu erda 
V
- bir mol gazning xajmi. 
Bu tenglamaga kiruvchi kattaliklarda ikkitasining qiymati mahlum bo„lganda, uchinchi 
kattalikni hisoblab topish mumkin. 
Ideal gazning xolat tenglamasini keltirib chiqarishda molekulaning xajmi va 
molekularaning o„zaro tahsir kuchlari hisobga olinmagan. Real gazlarga o„tilganda esa bularni 
ehtiborga olish kerak bo„ladi. 
Gaz va suyuqlikda nazariyasini rivojlantirishga katta xissa qo„shgan golland olimi YAn 
Diderik Van - Der - Vaalg„s ideal gazning xolat tenglamasiga bahzi o„zgartirishlar kiritib, uni 
real gazlar uchun tadbiq etsa bo„ladigan xolga keltirda: shu sababli bu tenglama Vander-Vaalg„s 
tenglamasi deyiladi: 
(P+a) (V-b) = RT, 
V
2
 
Bunda, 
a
- berilgan gaz uchun o„zgarmas kattalik;
a
- gaz molekulalarining ichki o„zaro tortishuv kuchi bo„lib,
V
2
gazning ichki bosimi deyiladi. 

---

b
-molekulaning xajmiga bog„liq kattalik, lekin u molekula xajmiga teng emas. 
b
-ning 
qiymati molekula xajmidan 4 marta katta bo„lishi aniqlangan. Gazning xajmi kichraygan sari a - 
kattalasha boradi.
V
2
V-kichrayganda, V-