|
2-Laboratoriya Oksid va asoslarga xos tajribalar
Аnоrgаnik birikmаlаrning аsоsiy sinflаri
Oksidlar - ikkita elementdan iborat murakkab moddalar, ulardan biri oksidlanish
holatidagi kislorod atomi -2.
Tuz hosil qilish qobiliyatiga ko'ra oksidlar quyidagilarga bo'linadi tuz hosil
qiluvchi va tuz hosil qilmaydi(CO, SiO, NO, N 2 O). Tuz hosil qiluvchi oksidlar,
o'z navbatida, tasniflanadi asosiy, kislotali va amfoter.
Asosiy oksidlar asoslarga mos keladigan oksidlar, kislotalarga mos keladigan
kislotali oksidlar deb ataladi. Amfoter oksidlarga ham asosiy, ham kislotali
oksidlarning kimyoviy xossalari kiradi.
Asosiy oksidlar faqat metall elementlarni hosil qiladi: ishqoriy (Li 2 O, Na 2 O, K
2 O, Cs 2 O, Rb 2 O), ishqoriy yer (CaO, SrO, BaO, RaO) va magniy (MgO),
shuningdek metallar d-oilalari oksidlanish darajasida +1, +2, kamroq tez-tez +3
(Cu 2 O, CuO, Ag 2 O, CrO, FeO, MnO, CoO, NiO).
Kislotali oksidlar ham metall bo'lmagan elementlarni (CO 2, SO 2, NO 2, P 2 O 5,
Cl 2 O 7) va metall elementlarni hosil qiladi, metall atomining oksidlanish darajasi
+5 va undan yuqori (V 2 O 5) bo'lishi kerak. , CrO 3, Mn 2 O 7, MnO 3). Amfoter
oksidlar faqat metall elementlar hosil qiladi (ZnO, AI 2 O 3, Fe 2 O 3, BeO, Cr 2 O
3, PbO, SnO, MnO 2).
Oddiy sharoitlarda oksidlarni uchtadan topish mumkin jamlangan holatlar: barcha
asosiy va amfoter oksidlar qattiq, kislotali oksidlar suyuq (SO 3, Cl 2 O7, Mn 2
O7), gazsimon (CO 2, SO 2, NO 2) va qattiq (P 2 O 5, SiO 2) boʻlishi mumkin.
Ayrimlari hidsiz (NO 2, SO 2), lekin oksidlarning aksariyati hidsizdir. Ba'zi
oksidlar rangli: jigarrang gaz NO 2, olcha qizil CrO 3, qora CuO va Ag 2 O, qizil
Cu 2 O va HgO, jigarrang Fe 2 O 3, oq SiO 2, Al 2 O 3 va ZnO, boshqalari rangsiz
( H 2 O, CO 2, SO 2).
Aksariyat oksidlar qizdirilganda barqaror bo'ladi; simob va kumush oksidlari
qizdirilganda oson parchalanadi. Asosiy va amfoter oksidlar bor, ular ion tipidagi
kristall panjara bilan tavsiflanadi. Aksariyat kislotali oksidlar moddalardir (bir
nechta istisnolardan biri atomik kristall panjaraga ega bo'lgan kremniy oksidi (IV).
Al 2 O 3 + 6KOH + 3H 2 O = 2K 3 - kaliy heksahidroxoalyuminat;
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 - natriy tetrahidroksozinkat;
2. Oksidlarning tasnifi, olinishi va xossalari
Ikkilik birikmalardan oksidlar eng ma'lum. Oksidlar ikki elementdan tashkil topgan
birikmalar bo'lib, ulardan biri -2 oksidlanish darajasiga ega bo'lgan kisloroddir.
Funktsional xususiyatlariga ko'ra oksidlar quyidagilarga bo'linadi tuz hosil qiluvchi
va tuzsiz (befarq)... Tuz hosil qiluvchi oksidlar, o'z navbatida, asosiy, kislotali va
amfoterlarga bo'linadi.
Oksidlarning nomlari "oksid" so'zi va genitiv holatda elementning ruscha nomi
yordamida tuzilgan, bu elementning rim raqamlarida valentligini ko'rsatadi,
masalan: SO 2 - oltingugurt (IV) oksidi, SO 3 - oltingugurt (VI) oksidi, CrO -
xrom (II) oksidi, Cr 2 O 3 - xrom (III) oksidi.
2.1. Asosiy oksidlar
Asosiy oksidlar kislotalar (yoki kislotali oksidlar) bilan o'zaro ta'sirlanib, tuzlar
hosil qiladi.
Asosiy oksidlarga tipik metallarning oksidlari kiradi, ular asoslar (asosiy
gidroksidlar) xususiyatlariga ega bo'lgan gidroksidlarga mos keladi va elementning
oksidlanish darajasi oksiddan gidroksidga o'tganda o'zgarmaydi, masalan,
Asosiy oksidlarni olish
1. Kislorodli atmosferada qizdirilganda metallarning oksidlanishi:
2Mg + O 2 = 2MgO,
2Cu + O 2 = 2CuO.
Bu usul gidroksidi metallar uchun qo'llanilmaydi, ular oksidlanganda odatda
peroksidlar va superoksidlar beradi va faqat lityum yonib oksid hosil qiladi. Li 2 O.
2. Sulfidlarni qovurish:
2 CuS + 3 O 2 = 2 CuO + 2 SO 2,
4 FeS 2 + 11 O 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2.
Usul sulfatlargacha oksidlangan faol metallarning sulfidlari uchun qo'llanilmaydi.
3. Gidroksidlarning parchalanishi (yuqori haroratda):
C u (OH) 2 = CuO + H 2 O.
Ishqoriy metal oksidlarini olish uchun bu usuldan foydalanish mumkin emas.
4. Kislorodli kislotalar tuzlarining parchalanishi (yuqori haroratda):
BaCO 3 = BaO + CO 2,
2Pb (NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2,
4 FeSO 4 = 2 Fe 2 O 3 + 4 SO 2 + O 2.
Oksidlarni olishning bu usuli nitratlar va karbonatlar, shu jumladan asosiy tuzlar
uchun ayniqsa oson:
(ZnOH) 2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O.
Asosiy oksidning xossalari
Asosiy oksidlarning ko'pchiligi tugunlarda, ion tabiatli qattiq kristalli moddalardir
kristall panjara O-2 oksid-ionlari bilan etarlicha mahkam bog'langan metall ionlari
joylashgan, shuning uchun tipik metallarning oksidlari yuqori erish va qaynash
nuqtalariga ega.
1. Simob va qimmatbaho metallar oksidi bundan mustasno, asosiy oksidlarning
aksariyati qizdirilganda parchalanmaydi:
2HgO = 2Hg + O 2,
2Ag 2 O = 4Ag + O 2.
2. Qizdirilganda asosli oksidlar kislotali va amfoter oksidlar bilan, kislotalar bilan
reaksiyaga kirishishi mumkin:
BaO + SiO 2 = BaSiO 3,
MgO + Al 2 O 3 = Mg (AlO 2) 2,
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O.
3. (to'g'ridan-to'g'ri yoki bilvosita) suv qo'shib, asosli oksidlar asoslar (asosiy
gidroksidlar) hosil qiladi. Ishqoriy va gidroksidi tuproq metal oksidlari to'g'ridan-
to'g'ri suv bilan reaksiyaga kirishadi:
Li 2 O + H 2 O = 2 LiOH,
CaO + H 2 O = Ca (OH) 2.
Istisno - magniy oksidi MgO ... Undan magniy gidroksidini olish mumkin emas.
Mg (OH ) 2 suv bilan o'zaro ta'sirlashganda.
4. Boshqa barcha turdagi oksidlar kabi asosli oksidlar ham oksidlanish-qaytarilish
reaksiyalariga kirishishi mumkin:
Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe,
3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O,
4 FeO + O 2 = 2 Fe 2 O 3.
M.V. Andryuxova, L.N. Bopodina — Источник:
https://muegn.ru/uz/gosty/specificheskie-svoistva-oksidov-oksidy-poluchenie-i-
svoistva.html © muegn.ru
Do'stlaringiz bilan baham: |
