|
Ijobiy va salbiy erkin energiya
Gibbs energetik qiymatining belgisi kimyoviy reaksiya o'z-o'zidan paydo bo'ladimi-yo'qligini aniqlash uchun ishlatilishi mumkin.
DG belgisi ijobiy bo'lsa, reaksiyaning paydo bo'lishi uchun qo'shimcha energiya kiritilishi kerak. Agar Dg belgisi salbiy bo'lsa, reaktsiya termodinamik jihatdan qulay bo'ladi va o'z-o'zidan paydo bo'ladi.
Biroq, reaktsiya o'z-o'zidan paydo bo'lganligi, bu tez sodir bo'lishini anglatmaydi! Temirdan pas (temir oksidi) hosil bo'lishi o'z-o'zidan paydo bo'ladi, ammo kuzatilishi uchun juda sekin sodir bo'ladi.
Gramitning C (s) olmosi → C (s) reaktsiyasi ham 25 ° C va 1 atmda salbiy DGga ega, ammo olmoslar o'z-o'zidan grafitga aylanmaydi. ochiq va yopiq turdagi tizimida o'z-o'zidan jarayoni Gibbs energiyasi deb nomlanuvchi maxsus mezonlar, jihatidan tasvirlangan. Bu davlatning vazifasi hisoblanadi. dU Gibbs, termodinamik tizimlari bilan ishlash, entropi va entalpi orqali olib muvaffaq bo'ldi. Gibbs energiyasi, xususan, bu mumkin spontan biologik jarayonlar oqimi yo'nalishini oldindan va ularning samaradorligi nazariy erishish baholash qiladi.
Biz Gibbs xulosalar ikkinchi amal bo'lsa termodinamik qonunlarini, formülasyonun quyidagi bo'ladi: tashqi ta'sir tizimi holda doimiy (const) bosim va harorat faqatgina bunday jarayonlar uchun o'z-o'zidan ketishini qo'llab-quvvatlash mumkin, bir imkoniyat bo'lgan, uning barqaror kelganda sodir bir qiymatiga Gibbs energiyasi darajasini kamaytirish uchun emas Minimal. Muvozanat har qanday termodinamik tizim dedi kuch (minimal) o'zgarmas yo'lini anglatadi. Shuning uchun Gibbs energiyasi Isobaric-izotermik tizimlarida potentsial (bepul entalpiya) hisoblanadi. eng kam belgilangan nima bizga tushuntirib bo'lsin. Bu muvozanat termodinamika eng muhim tamoyillari biri ekanligi: bir harorat va bosim o'zgarmasligi haqidagi fikrlarga davlat bu keyingi o'zgarish uchun energiya darajasini oshirish uchun zarur bo'lgan, degan ma'noni anglatadi, va siz biron-bir tashqi omillar o'zgartirish faqat shu mumkin.
Letter ko'rsatish - ma'lum entalpi va entropi mahsulot harorat qiymati orasidagi farq G., ularning soni teng. Bu Gibbs energiyasi quyidagi formula orqali ifodalash mumkin bo'ladi:
G = H - (S * t),
qaerda S - tizimi entropiya; t - termodinamik harorati; H - entalpiya. aksincha - yuqoridagi formulada tizimi entropiya hisobga yuqori harorat tartibli tizim holatini (tartibsizlik) va past kamaytiradi, bu haqiqatni qabul qilish maqsadida kiritilgan.
G o'zgartirish yoki H uchraydigan kimyoviy konvertatsiya qilish bilan xarakterlanadi mumkin tomonidan termodinamika tizimi funktsiyalari ayrim, - Gibbs energiyasi, entalpisi, va har ikki yildan beri. berilgan bo'lsa, reaksiya tenglamalarini va Gibbs energiyasi o'zgarishi, u termokimyasal sinfiga tegishli.
Bu energiyaning nisbatan ustuvorligini shakllantirish mumkin Hess: bosim va harorat doimiy, boshlang'ich (asosiy reagentlar) dan yangi moddalar yaratish tizimida energiya o'zgardi deb aslida olib keladi, agar, yuzaga kelgan reaktsiyalar turi va natijada soni ta'sir qilmaydi.
energiya maqolada ataladi beri, bir o'zgaruvchi miqdor bo'lib, "standart Gibbs energiyasi" tushunchasi kalkulyatordan amalga oshirish uchun joriy etildi. Bu qiymat 298 kJ / mol uchun, ularning soni teng har qanday kimyoviy katalogdagi, mavjud (o'lcham, boshqa har qanday energiya molar uchun bir xil ekanligini qayd). Bu qiymat siz deyarli har qanday kimyoviy jarayonda o'zgarishi hisoblash imkonini beradi.
davomida, agar bir kimyoviy reaktsiya, tashqi harakat (ish amalga oshiriladi) tizimiga o'girsa, bas, Gibbs erkin energiya qiymati ortadi. Bunday reaksiyalar endergonic ataladi. Tizim o'zi qilsa Shunga ko'ra, ish, energiya sarflayapsiz, biz ekzergonicheskih namoyon haqida bormoqda.
Gibbs energiyasi tushunchasi zamonaviy kimyo keng qo'llanishiga sabab bo'ldi. Misol uchun, polimer sintezi Kiritilgan reaktsiya asoslangan. Bunday tartib, ba'zi zarralar bir-birlashtirildi, entropiya qiymati kamayadi. formula Gibbs asosida, tashqi ta'sir (masalan, yuqori harorat) amalda tasdiqlaydi bunday ekzotermik Kiritilgan reaktsiyasini, to'lash mumkin, deb aytish mumkin.
Do'stlaringiz bilan baham: |
