1. Reaktivlarning tabiati, Reagentlar bilan aloqa qilishning sirt maydoni. Reaktsiya harorati

Kimyoviy reaksiya tezligi- reaksiya fazosi birligida vaqt birligida reaksiyaga kirishuvchi moddalardan birining miqdorining o'zgarishi. Kimyoviy reaktsiya tezligiga quyidagi omillar ta'sir qiladi:

• 
  reaktivlarning tabiati;
  
• 
  reaktivlarning kontsentratsiyasi;
  
• 
  reaktivlarning aloqa yuzasi (heterojen reaktsiyalarda);
  
• 
  harorat;
  
• 
  katalizatorlar harakati.
  

Faol to'qnashuv nazariyasi kimyoviy reaksiya tezligiga ayrim omillarning ta'sirini tushuntirishga imkon beradi. Ushbu nazariyaning asosiy qoidalari:

• 
  Reaktsiyalar ma'lum energiyaga ega bo'lgan reaktivlarning zarralari to'qnashganda sodir bo'ladi.
  
• 
  Reagent zarralari qanchalik ko'p bo'lsa, ular bir-biriga qanchalik yaqin bo'lsa, ularning to'qnashuvi va reaksiyaga kirishish imkoniyati shunchalik ko'p bo'ladi.
  
• 
  Faqat samarali to'qnashuvlar reaktsiyaga olib keladi, ya'ni. "eski rishtalar" yo'q qilingan yoki zaiflashgan va shuning uchun "yangi" aloqalar paydo bo'lishi mumkin bo'lganlar. Buning uchun zarralar etarli energiyaga ega bo'lishi kerak.
  
• 
  Reagent zarralarining samarali to'qnashuvi uchun zarur bo'lgan minimal ortiqcha energiya deyiladi faollashtirish energiyasi Ea.
  
• 
  Kimyoviy moddalarning faolligi ular ishtirokidagi reaktsiyalarning past faollashuv energiyasida namoyon bo'ladi. Faollashtirish energiyasi qanchalik past bo'lsa, reaktsiya tezligi shunchalik yuqori bo'ladi. Masalan, kationlar va anionlar orasidagi reaksiyalarda aktivlanish energiyasi juda kichik, shuning uchun bunday reaksiyalar deyarli bir zumda boradi.