1. Quyidagi birikmalar tarkibidagi elementlarning valentliklarini aniqlang

26. Temperatura koeffitsiyenti 2,8 ga teng bo’lib, temperatura 20°C dan 75°C gacha oshirilganda reaksiya tezligi necha marta o’zgaradi?

27. Katalizatorlar ta’siri jarayon termodinamikasi bilan qanday bog’langan?

28. Nima uchun temperaturaning ko’tarilishi kimyoviy reaksiya tezligini oshirishga olib keladi?

29. Gaz fazada boruvchi A + 2B + 2C →. D reaksiyada bosim 3 marta oshirilsa, reaksiya tezligi qanday o’zgaradi?

30. Temperatura koeffitsiyenti 2 ga teng bo’lgan reaksiya, 20°C da 32 minut davom etadi. Shu reaksiyani 30 sekundda tugallash uchun temperatura necha gradus bo’lishi kerak?

Eritmalar

31. 50 g suvda 10 g tuz erigan bo’lsa, tuzning eritmadagi massa ulushini aniqlang? (J:16.67%)

32. 300 g 10% li Al₂(SO₄)₃ eritmasini hosil qilish uchun qancha hajm (ml) suvda necha gramm KAl(SO₄)₂ •12H₂O eritish kerak. (J: 216,8)

33. Suv bug’ining 20^OC dagi bosimi 2337,8 Pa ga teng. Agar 270 g suvda 54 g glyukoza (C₆N₁₂O₆) eritilsa, ayni temperaturada eritmadagi suv bug’ining bosimi qancha bo’ladi?

34. 540 g suvda 36 g modda erishi natijasida hosil bo’lgan eritmaning 42^OC dagi bug’ bosimi 8144,66 Pa ga teng. Xuddi shu temperaturada toza suvning bug’ bosimi 8199,32 Pa ga teng. Erigan moddaning molekulyar massasini toping.

35. Toza suvning 40^OC dagi bug’ bosimi 7375,4 Pa ga teng. Xuddu shu temperaturadagi gliцerin C₃H₅(OH)₃ ning suvdagi eritmasining bug’ bosimi 6666 Pa ga teng. Glitserin eritmasi necha foizli bo’ladi?

36.Suvning bug’ bosimi 25^OC da 32, 59, 74 Pa ga teng. 120 g suv va 6 g moshevina CO(NH₂)₂ dan iborat bo’lgan eritmaning shu temperaturadagi bug’ bosimi toza suvning bug’ bosimiga nisbatan qancha kamayadi?

37. 30^OC da efir (C₂H₅)₂O ning bug’ bosimi 86379,6 Pa ga teng. 6,2 g anilin va 740 g efirdan hosil bo’lgan eritmaning shu temperaturadagi bug’ bosimi 85803,6 Pa ga teng. Anilinning molekulyar massasini toping.

38. Suv bug’ining bosimi 80^OC da 47342,75 Pa ga teng. Mannozaning xuddi shu temperaturadagi 3% li eritmasining bug’ bosimi 47196,1 Pa ga teng. Mannozaning molekulyar massasini toping.

Tuzlar gidrolizi

39. Tuzlarning gidrolizi deganda nimani tushunasiz?

40. Tuzlarning gidrolizi jarayonining mohiyatini qanday tushunasiz?

41. Kation, anion va kation-anion bo’yicha boruvchi gidrolizga misollar yozing va izohlang.

42. Nima sababdan gidroliz jarayonida eritma pH-i qiymati o’zgaradi?

43. Gidroliz darajasi deganda nimani tushunasiz, u nimaga bog’liq bo’ladi?

44. Gidroliz doimiysining ma’nosini tushuntiring.

45 Birgalashib gidrolishlanish nima?

46. Gidroliz jarayoni amalga oshishi uchun va to’liq ohirigacha borishi uchun qanday termodinamik shart bajarilishi lozim?

47. Gidroliz jarayonini kengroq ma’noda qanday tushunish mumkin?

Oksidlanish qaytarilish reaksiyalari

48 reaksiyani tenglashtiring:

1. 
   Al+KClО₄+H₂SО₄
   
2. 
   H₂S+SО_2­
   
3. 
   HCl+HNО₃
   
4. 
   Fe+KNО₃
   
5. 
   AsH₃+HClО₃
   
6. 
   AsH₃+HClО₃
   
7. 
   C+AlРО₄
   

49 reaksiyani tenglashtiring

8. 
   KJ+Cl₂
   
9. 
   H₂S+Br₂
   
10. 
    H₂SО₄+J₂+Н₂О
    
11. 
    Al+Fe₂О₃
    
12. 
    MnSО₄+KclО₃+KОН
    
13. 
    Na₃CrО₃+РbCl₂+NaОН
    
14. 
    Н₂С₂О₄+KClО₃
    
15. 
    Hg+NaNО₃+H₂SО₄
    
16. 
    AsH₃+KMnО₄+H₂SО₄
    
17. 
    Na₂SО₃+K₂Cr₂О₇
    
18. 
    FeSО₄+HNО₃
    
19. 
    NaSeО₃+Cl₂+NaОH
    

50. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining mohiyatini tushuntiring.

51. Oksidlovchi va qaytaruvchi nima? Qanday moddalar oksidlovchi yoki qaytaruvchi bo’la oladi?

52. Elektron balans usulining mohiyati nimadan iborat?

53. Ion-elektron usuli deganda nimani tushunasiz va uning afzallik tomonlari nimada?

54. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining asosiy turlarini izohlang.

55. Disproporsilanish reaksiyalarining mohiyatini tushuntiring.

56. Oksidlovchilarga misollar keltiring va oksidlovchilik xossalari sabablarini tushuntiring.

57. Qaytaruvchi moddalarga misollar keltiring va qaytaruvchilik xossalari sababini izohlang.

Elektroliz

58. AgNO₃ ning 400 g 34% li eritmasi elektroliz qilinganda anodda ajralgan gaz hajmi 560 ml bo’sa, elektrolizda ishtirok etgan moddalar massasini va eritmada qolgan moddalarning massa ulushini aniqlang?

59. 310 g 14,9% li mis sulfat eritmasi elektroliz qilinganda anodda 1,86 l (n.sh.) gaz ajralgandan so’ng jarayon to’xtatildi. Mis sulfatning massa ulushi (%) da aniqlang?

60. Kumush nitratning 500 g 6,8% li eritmasi elektroliz qilinganda anodda (inert elektrod) 22,4 l (n.sh.) gaz ajraldi. Elektrolizdan so’ng eritmadagi moddaning massa ulushini (%) aniqlang.

61. Mis(II) sulfatning 800 g 10% li eritmasi elektroliz qilinganda anodda (inert elektrod) 22,4 l (n.sh.) gaz ajraldi. Elektrolizdan so’ng eritmadagi moddaning massa ulushini (%) aniqlang.

62. Mis(II) sulfatning 1000 g 8% li eritmasi elektroliz qilinganda anodda (inert elektrod) 28 l (n.sh.) gaz ajraldi. Elektrolizdan so’ng eritmadagi moddaning massa ulushini (%) aniqlang.

63. Ko’mir elektrod ishtirokida CuSO₄ ning 628 12% li suvli eritmasi elektroliz qilinganda, anoda 3,84 l (n.sh.) gaz ajralib chiqdi. Eritmada hosil bo’lgan kislota (%) konsentratsiyasi –

64. Natriy sulfatning massasi 374 bo’lgan 6,48% li eritmasi elektroliz qilinganda, anodda 74,2 l kislorod ajralib chiqdi. Natriy sulfatning elektrolizdan keyingi massa ulushi …%.

65. 310 g 14,9% li mis sulfat eritmasi elektroliz qilinganda anodda 1,86 l (n.sh.) gaz ajralgandan so’ng jarayon to’xtatildi. Mis sulfatning massa ulushi (%)-

66. 2,34% li 500 g natriy xlorid eritmasini 48250 sekund davomida 2 A tok kuchi bilan elektroliz qilindi. Anodda (inert elektrod) ajralgan xlor massasini (g) aniqlang.

67. 19300 sekund davomida 2 A tok kuchi bilan 250 ml 0,4 molyarli kadmiy sulfat eritmasi elektroliz qilinganda, katodda (inert elektrod) ajralgan kadmiy massasini (g) hisoblang. (vodorodning ajralishi hisobga olinmasin)

68. Mis(II) nitrat va kumush nitratlarning 0,1 molyarli eritmalaridan 400 ml dan aralashtirib, so’ngra 4 A tok kuchi bilan 1930 sekund davomida elektroliz qilindi. Elektroliz tugagandan keyin eritmada qolgan tuzning massasini (g) toping.

69. Birinchi elektrolizorda 1 mol, ikkinchisida 2 mol mis(II) sulfat bo’lgan eritmalar orqali 4 faradey tok o’tkanda katodlarda hosil bo’lgan moddalar massalarini (g) aniqlang.

70. Birinchi elektrolizorda 1,5 mol, ikkinchisida 2,5 mol mis(II) sulfat bo’lgan eritmalar orqali 5 faradey tok o’tganda katodlarda ajralib chiqqan moddalar massalarini (g) aniqlang.

Kompleks birikmalar

71. "Kompleks birikma" deganda nimani tushunasiz?

72. Kompleks birikmalarning asosiy tarkibiy qismiga nimalar kiradi?

73. Anion, kation va neytral komplekslarga misollar keltirib, bu iboralarni izohlang.

74. Kompleks birikmalar hosil bo’lishini:

a) Verner nazariyasi qanday tushuntiradi?

b) Kristall maydon nazariyasi-chi?

v) MO-lar usulining asosiy qoidalari nimadan iborat?

g) Bu nazariyalarning kamchilik va yutuqlari nimadan iborat?

75. Ligandlar deb nimaga aytiladi, ularning turlarini aniq misollar erdamida izohlang.

76. Kompleks birikmalarda izomeriya hodisasi ro’y berishining sababi nimada?

77. Ligandlarning dentatligi deganda nimani tushunasiz?

78. "Kompleksonlar" qatoriga qanday moddalar kiradi?

79. Kompleks birikmalarning paramagnit yoki diamagnit bo’lishi nimalarga boglik?

80. Kompleks birikmalarning barkarorligi deganda nimani tushunasiz?

81. Kompleks birikmalarning barqarorligi nimalarga bog’liq?

Aralash

1. 
   kimyoning asosiy stexiometrik qonunlari. Moddalar massasining saqlanish, tarkibining doimiylik qonuni ularning hozirgi zamon talqini. Fizikaviy va kimyoviy hodisalar.
   
2. 
   Kimyoviy sistema. Gomogen va geterogen reaksiyalarda massalar ta’siri qonuning ifodalanishi. Reaksiya tezlik konstantasi . Reaksiya tezligiga temperaturaning ta’siri. Vant-Goff qoidasi.
   
3. 
   Davriy sistemaning VI-gruppasiga umumiy xarakteristika. Kislorod, olinishi, xossalari, ishlatilishi.
   
4. 
   Valentlik va oksidlanish darajasi: Fe₃O₄,NH₃, CH₄, CI₂O₇, HCN, N₂O₅
   
5. 
   300g 20% li sulfat kislota eritmasidagi oltingugurtning miqdorini (n-mol) aniqlang.
   
6. 
   Dispers sistemalar Chineritmalar.Qattiqeritmalar. Dag’al dispers sistemalar. Suspenziya va emulsiya. Dispers faza zarrachalarining ulchamlari. Kolloid eritmalar.
   
7. 
   Kimyoviy jarayonlar. Kimyoviy reaksiyalar tezligiga katalizatorning ta’siri. Aktivlanish energiyasi. Aktiv komplekslar.
   
8. 
   Davriy sistemaning VI-gruppasiga umumiy xarakteristika. Kislorod, olinishi. Xossalari, ishlatilishi.
   
9. 
   Quyidagi tuzlarning gidrolizlanish tenglamalarini molekulyar va ion holda yozing reaksiyani kursating.CH₃COONH₄, CaS(NH₄)₂SO₄.
   
10. 
    200g suvda 36g osh tuzi eritildi eritmaning foiz konsentratsiyasini hisoblang.
    
11. 
    Vodorod ko’rsatkich pH, eruvchanlik va eruvchanlik koifisenti, indikatorlar.
    
12. 
    Kimyoviy muvozanat. Qaytar va qaytmas kimyoviy reaksiyalar. Kimyoviy muvozanat konstantasi. Muvozanatni siljitish shartlari . Leg’Shatelye prinsipi.
    
13. 
    Davriy sistemaning VII-gruppasiga umumiy xarakteristika. Xlor, olinishi. Xossalari, ishlatilishi.
    
14. 
    Quyidagi moddalarning dissosialanish tenglamalarini bosqichma-bosqich yozing:AI(OH)₃, H₂SO₄, AlCl₃
    
15. 
    400g erituvchida 50g nitrat kislota eritildi eritmaning moliyar konsentratsiyasini hisoblang(p=1,05g/ml)
    
16. 
    4f va 5d orbitallari uchun tortala kvant sonni ham ko’rsatib bering
    
17. 
    Kimyo Fani va uning vazifasi. Moda. Oddiy va murakkab moddalar. Anorganik birikmalarning sinflari. Oksidlar. Asoslar. Kislotalar. Tuzlar.
    
18. 
    Kimyoviy reaksiyaning tezligi. Massalar ta’siri qonuni . Tezlik konstantasi . Reaksiya tezligiga temperatura, bosim, konsentrasiya, katalizatorlarning ta’siri.
    
19. 
    Metalmaslar, ularga umumiy xarakteristika .
    
20. 
    Quyidagi tuzlarning gidrolizlanish tenglamalari molekulyar va ion holida yozing reaksiyani ko’rsating (CH₃COO)₂Ca, NH₄CI, (NH₄)₂S.
    
21. 
    400 ml 2M osh tuzi eritmasidagi tuzning massasini aniqlang.
    
22. 
    Tartib raqamlari: 14, 27, 50, 66, 83 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing.
    
23. 
    Eritmalar . Erituvchi va erigan moda. Solvatlanish. Solvatlar. Gidratlar. Kristallogidratlar. Eruvchanlik.. Kislorod, olinishi, xossalari, ishlatilishi.
    
24. 
    Davriy sistemaning VI-gruppasiga umumiy xarakteristika
    
25. 
    Cu, Cr, As, va Se elementlarning elektron konfigurasiyasini yozing. Valent elektronlarini ko’rsating.
    
26. 
    250ml eritmada 2,5 mol nitrat kislota erigan eritmaning moliyar konsentratsiyasini aniqlang.
    
27. 
    Atom tuzilishi. Atomning tarkibi. Atom orbitali. Atom radiusi. Proton. Preyton. Elektron.
    
28. 
    Eritmalar. Moddalarning eruvchanligi. Qattiq suyuq va gaz holidagi moddalrning erishi. Eruvchanlik egri chiziqlari. Eruvchanlikka ta’sir etuvchi omillar.
    
29. 
    Davriy sistemaning V- gruppasiga umumiy xarakteristika . azot, olinishi, xosalari, ishlatilishi.
    
30. 
    Valentlik va oksidlanish darajasi: CO, CO₂, Mn₃O₄, N₂O₅, HCN, NH₄OH, birikmalardagi elementlarning valentligi va oksidlanish darajasini aniqlang.
    
31. 
    250g erituvchida 50g modda eritildi eritmaning foiz konsentratsiyasini aniqlang.
    
32. 
    Atom tuzilishi, kvant sonlar, bosh kvant son (n), orbital kvant son (1), ular nimani bildiradi. Atom elektron kvant, energetik pog’ona, elektron qobiqcha (pog’onacha). Energetik qavatdagi pog’onachalar soni.
    
33. 
    Eritma tarkibini ifodalash usullari , massa ulushi, molyarlik va normallik, to’yingan va to’yinmagan eritmalar. Konsentrlangan va suyultirilgan eritma.
    
34. 
    Davriy sistemaning V-gruppasiga umumiy xarakteristika. Azot, olinishi, xossalari, ishlatilishi.
    
35. 
    Quyidagi tuzlarning gidrolizlanish tenglamalarini molekulyar va ion holida yozing, reaksiyani ko’rsating: AICI₃, CuSO₄, (NH₄)₂CO₃ .
    
36. 
    50g erituvchida 50g tuz eridi hosil bolgan eritmaning foiz konsentratsiyasi nechchiga teng bo’ladi?
    
37. 
    1.Gidroliz. tuzlar gidrolizi. Gidroliz darajasi . Gidroliz konstantasi. Gidrolizga ta’sir etuvchi omillar. Kationlar va anionlar bo’yicha gidroliz tiplari. Gidroliz muhiti.
    
38. 
    2. Ba, Cu, Mn elementlarining elektron konfigurasiyalarini yozing.
    
39. 
    3. Davriy sistemaning V- gruppasiga umumiy xarakteristika . fosfor, olinishi, xossalari, ishlatilishi.
    
40. 
    4. Quyidagi kompleks birikmalarni nomlang;
    
41. 
    1. [Co(NH₃)₆]CI₃ 3. [K₃[Co(NO₂)₆]
    
42. 
    2. K₂[PtCI₆] 4. K₃[Cu(CN)₄]
    

1. 
   Tartib raqamlari 18, 32, 45, 58, 80 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing va qaysi elementlar oilasiga mansubligini ko’rsating.
   

43. 
    Atom tuzilishi. Atom orbitallarning elektronlar bilan to’lish tartibi. Pauli prinsipi. Xund Qoidasi . Klechkovskiy qoidasi. Atom orbitallari nazariyasi.
    
44. 
    Eritmalar. Elektrolitlar. Kuchli va kuchsiz elektrolitlar. Kislota va ishqorlar, o’rta, nordon, qo’sh va asos tuzlarning dissosilanishi.
    
45. 
    Davriy sistemaning V-gruppasiga umumiy xarakteristika. Fosfor , olinishi, xossalari, ishlatilishi.
    
46. 
    Valentlik va oksidlanish darajasi: CO₂, N₂O₃, N₂O, N₂O₅, C₂H₂, CaH₂, AIH₃ aniqlang.
    
47. 
    Tartib raqamlari 6, 18, 29, 42, 50 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing va qaysi elementlar oilasiga mansubligini ko’rsating
    

48. 
    Suvning ionli ko’paytmasi. Suvning dissosialanish konstantasi. Vodorod ko’rsatkich. Eritma reaksiyani. Neytral, ishqoriy va kislotalik muhitlar va ular uchun rn qiymalari.
    
49. 
    Ca, As va Se elementlarini elektron konfigurasiyalarini yozing. Valent elektronlarini ko’rsating.
    
50. 
    Davriy sistemaning IV-gruppasiga umumiy xarakteristika. Uglerod olinishi, xossalari, ishlatilishi.
    
51. 
    Quyidagi elektrolitlarning bosqichli dissosilanish tenglamalarini tuzing: K₂CO₃, AI(OH)₂CI
    
52. 
    800ml eritmada 1,5 mol sulfit kislotasi erigan bo’lsa shu eritmadagi kislotaning moliyar konsentratsiyasini aniqlang.
    
53. 
    Kimyoviy bog’lanishning miqdoriy tavsiflari:bog’lanish tartibi, bog’lanish energiyasi, bog’ uzunligi, bog’ burchagi. Bog’lanish tiplari. Qush bog’lar.
    
54. 
    Elektroliz. Elektroliz qoidasi suyuqlanma va suyultirilgan tuzlarning elektrolizi. Elektrolizga misollar keltiring. Katod va anodda bo’ladigan jarayonlar.
    
55. 
    Davriy sistemaning IV-gruppasiga umumiy xarakteristika. Kremniy, olinishi, xossalari, ishlatilishi.
    
56. 
    Quyidagi kompleks , birikmalarning nomini ayting
    
57. 
    1)K[Au(CN)₄] 3)K₃[Co(NO₂)₆]
    
58. 
    2)K₃[Cr(SCN)₆] 4) K₃[Cu(CN)₄]
    
59. 
    5. Tartib raqamlari 23, 28, 45, 52, 55 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing va qaysi elementlar oilasiga mansubligini ko’rsating
    
60. 
    Anorganik birikmalar asosiy turlarning tiplari. Atom, ion, molekulyar va nomolekulyar tuzilishli birikmalar.
    
61. 
    Oksidlanish –qaytarilish reaksiyalari. Oksidlovchi. Qaytaruvchi. Oksidlanish jarayoni. Qaytarilish jarayeni. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarning tenglamalarini tuzish metodikasi.
    
62. 
    Metalmaslarga umumiy xarakteristika . Vodorod, olinishi, xossalari, ishlatilishi.
    
63. 
    Quyidagi moddalarning dissosiyalanish tenglamalarini bosqichma-bosqich.
    
64. 
    1)Na₂HPO₄=
    
65. 
    2)AI(OH)₂CI=
    
66. 
    5. Tartib raqamlari 7, 11, 18, 26, 35 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing va qaysi elementlar oilasiga mansubligini ko’rsating
    
67. 
    Mendeleyev davriy qonuni va davriy sistemasi. Davr. Gurux. Qator tushunchalari. Katta, kichik, tugallanmagan davrlar. Davriy qonunning hozirgi zamon ta’riflari s, p, d va f elementlar va ularning davriy sistemadagi o’rni.
    
68. 
    Oksidlanish va qaytarilishi jarayonlari. Oksidlovchi va qaytaruvchilar. Faqat oksidlovchi, faqat qaytaruvchi, xam oksidlovchi roli uynaydigan moddalarga misollar keltiring.
    
69. 
    Metallarga umumiy xarakteristika.
    
70. 
    Quyidagi element atomlarining Ag, As, CI, CI elektron konfigurasiyalarini yozing.
    
71. 
    70g erituvchida 30g tuz eritilsa hosil bo’lgan eritmaning foiz konsentratsiyasiga teng bo’lgan 250g osh tuzi eritmasidagi natriy atomlar sonini aniqlang.
    
72. 
    Davriy qonun va davriy sistema. Davriy qonun strukturasi. Davrlar va guruhlar. Asosiy va yonaki guruhchalar. Elementlar tipi va ularning davriy sistemadagi o’rni. Atom xosalarnining davriyligi.
    
73. 
    oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari . Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining tenglamalarini tuzish. Elektron-balans usullari .
    
74. 
    Metalmaslar, ularga umumiy xarakteristika.
    
75. 
    Quyidagi tuzlarning gidrolizlanish reaksiya tenglamalarini yozing
    
76. 
    Pb(NO₃)₂+
    
77. 
    (NH₄)SO₄+
    
78. 
    5. Tartib raqamlari 8, 12, 18, 22, 33 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing va qaysi elementlar oilasiga mansubligini ko’rsating
    
79. 
    Kimyoviy bog’lanish. Ionlanish potensiali, elektronga moyillik, elektromanfiylik, nisbiy elektromanfiylik. Elementlarning metallik, metallmaslik xossalarini davrlar va guruxlarda o’zgarishi qonuniyatlari.
    
80. 
    Elektroliz. Katod. Anod. Kation. Anion. Katod va anodda sodir bo’ladigan jarayonlar. Elektroliz qoidasi. Faradey qonuni. Elektrokimyoviy ekvivalent.
    
81. 
    Davriy sistemaning VII-gruppasiga umumiy xarakteristika. Ftor, olinishi, xossalari, ishlatilishi.
    
82. 
    Quyidagi kompleks birikmalarning formularini yozing:
    

sariq qon tuzi

qizil kon tuzi

berlin lazuri

83. 
    80g erituvchida 20g tuz eritilsa hosil bo’lgan eritmaning foiz konsentratsiyasiga teng bo’lgan 150g Na₂SO₄ eritmasidagi natriy atomlar sonini aniqlang.
    
84. 
    1.Atom tuzilishi. Magnit kvant soni(m₁)va pog’onachalarning maksimal sig’imlari. Pog’onachalardagi orbital soni.
    
85. 
    2. Elektrolitik dissosialanish nazariyasi. Elektrolitik dissosialanish va uning asosiy hollari. Kislota, asos, tuzlarning dissosialanish mexanizmi. Dissosialanish darajasi. Dissosialanish konstantasi. Kuchli va kuchsiz elektrolitlar.
    
86. 
    3. Davriy sistemaning VII-gruppasiga umumiy xarakteristika. Xlor, olinishi, xossalari ishlatilishi.
    
87. 
    4. P, Mn, As, Sn elementlarning elektron konfigurasiyalarini yozing. Valent elektronlarini kursating.
    
88. 
    5. 100g erituvchida 60g tuz eritilsa hosil bo’lgan eritmaning foiz konsentratsiyasiga teng bo’lgan 150g Na₂SO₄ eritmasidagi natriy atomlar sonini aniqlang.
    
89. 
    Kimyoviy bog’lanish. Valentlik, kovalent bog’lanish. Kutubli va kutubsiz kovalent bog’lanish kovalent bog’lanish xossalari bog’ning dipol momenti Kovalent bog’lanish xossalari bog’ning dipol momenti kovalent bog’lanishning tuyinuvchanligi va yunaluvchanligi
    
90. 
    Koordinasion birikmalar. Koordinasion birikmalar tarkibi. Tashqi va ichki koordinasion sferalar kation anion neytral komplekslar. Koordinasion birikmalar nomenklaturasi. Koordinasion son.
    
91. 
    Davriy sistemaning VI-gruppasiga umumiy xarakteristika. Kislorod, olinishi, xossalari, ishlatilishi.
    
92. 
    Quyidagi kompleks birikmalarning nomini ayting:
    
93. 
    [Cr(NH₄)₃PO₄] [Pt(NH₃)₄CI₄]
    
94. 
    [Cr(H₂O)₃(NH₃)₃]CI₃ K[Au(CN)₄]
    
95. 
    Tartib raqamlari 3, 9, 16, 24, 36 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing va qaysi elementlar oilasiga mansubligini ko’rsating
    
96. 
    Kimyoviy bog’lanish valent bog’lanish nazariyasining asosiy hollari. Ion bog’lanish. Elektrostatik tortishish. Ion bog’lanishning xossalari. Bog’ning ionlik darajasi va effektiv zaryad.
    
97. 
    Kompleks birikmalar. Kompleks birikmalarda kimyoviy bog’ va ular tuzilishining o’ziga xosligi. Koordinasion son. Ichki sfera, tashqi sfera, ligand va yadro. Kompleks birikmalarning nomlanishi.
    
98. 
    Davriy sistemaning VII-gruppasiga umumiy xarakteristika. Xlor, olinishi. Xossalari, ishlatilishi.
    
99. 
    Quyidagi kompleks birikmalarning formulasini yozing.
    
100. 
     1)trixlor triamino platobromid= 2) Geksoamino platobromid=
     
101. 
     3) natriy geksa xloraplatiat= 4) kalsiy trisulfitokobaltiat=
     
102. 
     5. Tartib raqamlari 2, 7, 14, 17, 25 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing va qaysi elementlar oilasiga mansubligini ko’rsating
     
103. 
     Atom tuzilishi. Atom orbitallarining elektronlar bilan to’lib borish tartibi, musbat va manfiy zaryadli ionlarning elektron konfigurasiyalarining to’lib boishiga misollar keltiring.
     
104. 
     Gazlarning molyar hajmi. Avagadro soni. Gazlarning nisbiy zichligi.
     
105. 
     Davriy sistemaning VI-gruppasiga umumiy xarakteristika. Kislorod, olinishi, xossalari, ishlatilishi.
     
106. 
     Quyidagi tuzlarning gidrolizlanish tenglamalarini molekulyar va ion holida yozing RN-ni ko’rsatingJS₂S₃, ZnCI₂.
     
107. 
     Tartib raqamlari 8, 11, 26, 36, 46 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing va qaysi elementlar oilasiga mansubligini ko’rsating
     
108. 
     Elektroliz va uning moddalargatadbiqi (moddalarning Siyuqlanmasi va eritmalari).
     
109. 
     Gazlarning molyar hajmi. Avagadro qonuni. Avagadro soni. Gazlarning nisbiy zichligi.
     
110. 
     Davriy sistemaning V- gruppasiga umumiy xarakteristika. Fosfor, olinishi, xossalari, ishlatilishi.
     
111. 
     Quyidagi moddalarning dissosiyalanish tenglamalarini bosqichma-bosqich yozing
     
112. 
     1)NaH₂PO₄
     
113. 
     2)Ca(OH)CI
     
114. 
     5. Tartib raqamlari 11, 22, 33, 44, 55 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing va qaysi elementlar oilasiga mansubligini ko’rsating
     
115. 
     Kimyoviy kinetika. Kimyoviy reaksiyalarning tezligi haqida tushuncha. Massalar ta’siri qonuni. Tezlik konstantasi. Gomogen va geterogen reaksiyalari.
     
116. 
     Eritmalar. Konsentrlangan va suyultirilgan eritmalar. Konsentrasiya. Massa ulushi, molyar, normal eritmalar. Tuyingan va tuyinmagan eritmalar. Eruvchanlik.
     
117. 
     Davriy sistemaning IV-gruppasiga umumiy xarakteristika. Uglerod olinishi, xossalari, ishlatilishi.
     
118. 
     Ca, Zn, Ti, F elementlarning elektron konfigurasiyalarini yozing? Valent elektronlarini ko’rsating.
     
119. 
     250ml 2M sulfat kislota eritmasidagi vodorod atomi necha gramm suv malekulasi tarkibida bo’ladi?
     
120. 
     Kimyoviy bog’lanish. Molekulalararo ta’sirlashuv. Vodorod bog’ uning miqdoriy tavsifi. Donor-akseptor mexanizmi buyicha bog’lanish.
     
121. 
     Kimyoviy termodinamika. Ichki energiya. Issiqlik miqdori va ish. Entalpiya. Entopiya. Gess qonuni undan kelib chiqadigan xulosalar.
     
122. 
     Davriy sistemaning IV-gruppasiga umumiy xarakteristika. Kremniy olinishi, xossalari, ishlatilishi.
     
123. 
     Valentlik va oksidlanish darajalarini toping. H₃PO₄, AI₂S₃, NaH, AIH₃, Fe₃O₄
     
124. 
     480 ml 2N sulfat kislota eritmasidagi vodorod atomi necha gramm suv malekulasi tarkibida bo’ladi?
     
125. 
     1 Kimyoning asosiy stexiometrik qonunlari. Moddalar massasining saqlanish, tarkibining doimiylik qonuni ularning hozirgi zamon talqini. Fizikaviy va kimyoviy hodisalar.
     
126. 
     Kimyoviy sistema. Gomogen va geterogen reaksiyalarda massalar ta’siri qonuning ifodalanishi. Reaksiya tezlik konstantasi . Reaksiya tezligiga temperaturaning ta’siri. Vant-Goff qoidasi.
     
127. 
     3. Kislorod, olinishi, xossalari, ishlatilishi. Davriy sistemaning VI-gruppasiga umumiy xarakteristika
     
128. 
     4.Valentlik va oksidlanish darajasi: Fe₃O₄,NH₃, CH₄, CI₂O₇, HCN, N₂O₅
     
129. 
     5. 350 ml 1,5 M sulfat kislota eritmasidagi vodorod atomi necha gramm nitrit kislota tarkibida bo’ladi?
     

130. 
     Mendeleyev davriy qonuni va davriy sistemasi. Davr. Gurux. Qator tushunchalari. Katta, kichik, tugallanmagan davrlar. Davriy qonunning hozirgi zamon ta’riflari s, p, d va f elementlar va ularning davriy sistemadagi o’rni.
     
131. 
     Oksidlanish va qaytarilishi jarayonlari. Oksidlovchi va qaytaruvchilar. Faqat oksidlovchi, faqat qaytaruvchi, ham oksidlovchi roli uynaydigan moddalarga misollar keltiring.
     
132. 
     Metallarga umumiy xarakteristika.
     
133. 
     Quyidagi element atomlarining Ag, As, CI, CI elektron konfigurasiyalarini yozing.
     
134. 
     400 ml eritmada 2 mol xlorid kislota bor shu eritmaning foiz konsentratsiyasini aniqlang (p=1.2g/ml).
     
135. 
     Kimyoviy bog’lanishning miqdoriy tavsiflari:bog’lanish tartibi, bog’lanish energiyasi, bog’ uzunligi, bog’ burchagi. Bog’lanish tiplari. Qush bog’lar.
     
136. 
     Elektroliz. Elektroliz qoidasi suyuqlanma va suyultirilgan tuzlarning elektrolizi. Elektrolizga misollar keltiring. Katod va anodda bo’ladigan jarayonlar.
     
137. 
     Davriy sistemaning IV-gruppasiga umumiy xarakteristika. Kremniy, olinishi, xossalari, ishlatilishi.
     
138. 
     Quyidagi kompleks , birikmalarning nomini ayting
     
139. 
     1)K[Au(CN)₄] 3)K₃[Co(NO₂)₆]
     
140. 
     2)K₃[Cr(SCN)₆] 4) K₃[Cu(CN)₄]
     
141. 
     5. Tartib raqamlari 9, 18, 28, 31, 33 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing va qaysi elementlar oilasiga mansubligini ko’rsating
     

142. 
     Atom tuzilishi. Atom orbitallarining elektronlar bilan to’lib borish tartibi, musbat va manfiy zaryadli ionlarning elektron konfigurasiyalarining to’lib boishiga misollar keltiring.
     
143. 
     Kimyoviy bog’lanishning miqdoriy tavsiflari:bog’lanish tartibi, bog’lanish energiyasi, bog’ uzunligi, bog’ burchagi. Bog’lanish tiplari. Qo’sh bog’lar.
     
144. 
     Davriy sistemaning IV-gruppasiga umumiy xarakteristika. Kremniy olinishi, xossalari, ishlatilishi.
     
145. 
     Oltinni zar suvida erish reaksiyasini elektron balans usulida yozing. Zar suvi nima? Uning kuchli oksidlovchilik xossasi nimaga asoslangan?
     
146. 
     Tartib raqamlari 18, 32, 45, 58, 80 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing va qaysi elementlar oilasiga mansubligini ko’rsating
     
147. 
     Fizikaviy va kimyoviy xodisalar. Kimyoviy reaksiya va kimyoviy tenglama. Kimyoviy ekvivalent. K₂Cr₂O₇, KMnO₄, K₂CrO₄ larning kislotali muhitdagi ekvivalentlarini toping.
     
148. 
     Suvning dissosiyalanishi. Dissosiyalanish konstantasi. Ion ko’paytmasi. Vodorod ko’rsatkich.
     
149. 
     Z = 24, 27, 44 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing valent elektronlarini ko’rsating.
     
150. 
     Galogenlarning davriy sistemadagi o’rni. Galogenlarning umumiy tavsifi: gidridlari va ularning kislotalik xossalarining ortib borishi. Vodorod galogenidlarning olinishi.
     
151. 
     500ml 1m natriy sulfat eritmasidagi tuzning massasini aniqlang.
     
152. 
     Ekvivalent. Oddiy modda, oksid, asos, kislota va tuzlaning ekvivalentini aniqlash. Misollar keltiring.
     
153. 
     Konsentrlangan va suyultirilgan eritmalar. To’yingan, to’yinmagan va o’ta to’yingan eritmalar. Eritma konsentrasiyasini ifodalash usullari.
     
154. 
     Z = 29, 34, 45 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing va valent elektronlarini ko’rsating.
     
155. 
     Vodorod xlorid. Laboratoriyada va sanoatda olinish usullari. Kimyoviy xossalari. Xlorning kislorodli birikmallari.
     
156. 
     Tartib raqamlari 12, 22, 45, 58, 60 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing va qaysi elementlar oilasiga mansubligini ko’rsating
     
157. 
     As₂S₃, As₂S₅, K₂MnO₄, K₂Cr₂O₇, NH₄SCN, Ca(H₂PO₃)₂, NH₄NO₃, (NH₄)₂Cr₂O₇ birikmalar tarkibidagi elementlarning valentligi va oksidlanish darajalarini aniqlang.
     
158. 
     Eritma va suyuqlanmalarning elektrolizi. NaCI ning eritmasi va suyuqlanmasi misolida tushuntiring.
     
159. 
     Quyidagi kompleks birikmalarni nomlang: K₂[PtCI₆], [Cu(H₂O)₅]SO₄, [Pt(NH₃)₄]CI₄.
     
160. 
     Beshinchi guruppacha asosiy guruppachasi elementlarining umumiy tavsifi. Valent elektronlari. Gidridlari, oksidlari. Ularning kislota va asoslik xossalarining ortib borishi.
     
161. 
     Tartib raqamlari 7, 9, 16, 31, 40 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing va qaysi elementlar oilasiga mansubligini ko’rsating
     
162. 
     Kimyoviy element, metallmas, metall, oddiy va murakkab modda. Kimyoviy ekvivalent. Tuzlarning ekvivalentlarini aniqlash.
     
163. 
     Disproporsionirlanish va konmutasiya reaksiyalariga ta’rif bering va javobingizni misollar bilan izohlang.
     
164. 
     Quyidagi kompleks birikmalarni nomenklatura bo’yicha nomlang: [Cu(H₂O)₅]SO₄, [Pt(NH₃)₄CI₂]CI₂, [Pt(NH₃)₆]CI₄, [PtCI₄(NH₃)₂.
     
165. 
     Azot. Olinishi. Xossalari. Ammiak olishini va kimyoviy xossalari. Ammoniy tuzlari. Ammoniy tuzlarining termik parchalanishi.
     
166. 
     Tartib raqamlari 5, 8, 12, 45, 50 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing va qaysi elementlar oilasiga mansubligini ko’rsating
     
167. 
     Modda deb nimaga aytiladi? Anorganik moddalarning sinflarini keltiring.
     
168. 
     Eritmalar. Eritmalarning konsentrasiyasining ifodalash usullari. Massa ulushi, molyar va normal eritmalar.
     
169. 
     Reaksiyaning umumiy koeffisiyentlar yig’indisini toping. [SbBr₅CI], Na[Sb(SO₄)₂], K₃[Sb(OH)₆] Na₃[Fe(CN)₅NH₃] komplekslarni nomlang.
     
170. 
     Nitrit kislota. Olinishi. Nitritlarning oksidlovchilik va qaytaruvchilik xossalari. Azot (IV) oksid olinishi va xossalari.
     
171. 
     Tartib raqamlari 3, 11, 29, 44, 50 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing va qaysi elementlar oilasiga mansubligini ko’rsating
     
172. 
     Xund va Klechkovskiy qoidasi. Atom orbitallarining elektronlar bilan to’lib borish tartibi.
     
173. 
     Gidroliz. Kuchli asos va kuchsiz kislotalardan hosil bo’lgan tuzlar gidrolizi? Misollar bilan izohlang.
     
174. 
     Quyidagi kompleks tuzlarni nomlang: K₄[Fe(CN)₆], K₄[HgI₄], [PtCI(NH₃)₅]CI₄.
     
175. 
     Laboratoriyada va sanoatda nitrat kislotaning olinishi. Metallarga, metallmaslarga, oksidlarga, asoslarga, tuzlarga munosabati.
     
176. 
     Tartib raqamlari 4, 8, 12, 25, 31 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing va qaysi elementlar oilasiga mansubligini ko’rsating
     
177. 
     Nisbiy elektromanfiylik nima? p-elementlarning nisbiy elektromanfiyliklari (NEM) davrlarda, guruhlarda ortishi bilan qanday o’zgaradi?
     
178. 
     Faqat oksidlovchilar, faqat qaytaruvchilar, ham oksidlovchilar va ham qaytaruvchilarga misollar keltiring.
     
179. 
     Quyidagi tuzlarning gidrolizlanish reaksiya tenglamalarini molekulyar, ionli (to’liq va qisqartirilgan) holda yozing va eritmani muhitini ko’rsating: CuSO₄, Na₂CO₃, (CH₃COO)₃Fe
     
180. 
     Kremniy. Tabiatda tarqalishi. Olinishi. Gidridlari. Oksidlari. Kremniyning muhim birikmalari. SiO₂ xossalari. Silikat kislotasining olinishi. Silikatlar
     
181. 
     Tartib raqamlari 13, 24, 28, 30, 40 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing va qaysi elementlar oilasiga mansubligini ko’rsating
     
182. 
     Gaz qonunlari. Avogadro qonuni.
     
183. 
     Moddalarning suyuqlanmalari va eritmalari elektrolizi misollar bilan tushuntirib bering.
     
184. 
     Quyidagi tuzlarning gidrolizlanish reaksiya tenglamalarini molekulyar, ionli (to’liq va qisqartirilgan) holda yozing va eritmani muhitini ko’rsating: Fe₂(SO₄)₃, KCN, Al₂S₃
     
185. 
     Ishqoriy metallarning Davriy sistemadagi o’rni. Olinish usullari. Oksidlari va gidroksidlari. Suvga, oksidlarga, kislotalarga munosabati. Ishlatilishi.
     
186. 
     Atom tuzilishi. Atom tarkibi. Atom orbital . Atom radiusi. Proton. Neytron. Elektron.
     
187. 
     Eritmalar. Moddalarning eruvchanligi. Qattiq suyuq va gaz holatidagi moddalarning erishi. Eruvchanlik egri chiziqlari. Eruvchanlikka ta’sir etuvchi omillar.
     
188. 
     D.I.Mendeleyev elementlar davriy sistemadagi s- elementlarning tutgan o’rni, metallik xossalari , atom radiusi, ionlanish energiyasi, elektronga moyilligi, nisbiy elektromanfiyligi, birikmalarining xossalarining o’zgarishi, eng muhim birikmalari.
     
189. 
     Kimyoning asosiy tushunchalari: atom, molekula, kimyoviy element, kimyoviy ekvivalent, nisbiy atom va nisbiy molekulyar massa. Mol, molyar hajm.
     
190. 
     Fizikaviy va kimyoviy xodisalar. Kimyoviy reaksiya va kimyoviy tenglama. Kimyoviy ekvivalent. K₂Cr₂O₇, KMnO₄, K₂CrO₄ larning kislotali muhitdagi ekvivalentlarini toping.
     
191. 
     N₂ + 3H₂ ⇆ 2NH₃ ushbu reaksiya tenglamasi bo’yicha to’g’ri reaksiya tezlik konstantasi
     
192. 
     k₁ = 8∙10^-6 litr³/(mol³∙min). Teskari reaksiya tezlik konstantasi k₂ = 5∙10^-4 litr/(mol∙min) ga teng bo’lsa, muvozanat konstantasini (K_M) hisoblang.
     
193. 
     Kovalent kimyoviy bog’lanish. Lyuis nazariyasi. Lengmyur qoidasi. Kovalent bog’lanishning yuzaga kelish mexanizmlari.
     
194. 
     Tartib raqamlari: 29, 34, 46, 63, 87 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing va valent elektronlarini ko’rsating.
     
195. 
     4,2 g propen 1,5 minutda to’la yongan bo’lsa, quyidagilardan qaysi(lar) to’g’ri?
     
     1. 
        O₂ ning (n.sh.) sarflanish tezligi
        
     2. 
        CO₂ ning hosil bo’lish tezligi
        
     3. 
        H₂O ning hosil bo’lish tezligi 0,04
        
196. 
     Oksidlanish-qaytarilish jarayonlarini ko’rsating va koeffisiyentlar yig’indisini toring.
     
197. 
     Tartib raqamlari: 14, 27, 50, 66, 83 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing.
     
198. 
     Modda, oddiy modda, murakkab modda, metallar va metallmaslarga ta’rif bering. Izotop nima?
     
199. 
     2A_(g) + B_(g) ↔ C(q) +D -∆H Ushbu reaksiyada kimyoviy muvozanatni o’nnga siljitish uchun nimalar qilish kerak?
     
200. 
     1 Ionlanish potensiali, elektronga moyillik, elektromanfiylik, nisbiy elektromanfiylik. Bu qiymatlarning davrlar va guruhlar bo’yicha o’zgarishi.
     
201. 
     2. Kimyoviy muvozanatning siljishi deb nimaga aytiladi. Muvozanatning siljishi qanday omillarga bog’liq. Misollar yordamida tushuntiring
     
202. 
     3. 3A + xB ⇆ 4C Ushbu reaksiya tenglamasi bo’yicha muvozanat qaror topganda moddalarning konsentratsiyalari [A] = 2 mol/l, [B] = 4 mol/l va [C] = 4 mol/l bo’lsa, “x” ning qiymatini aniqlang. (K_M = 2
     
203. 
     As₂S₃, As₂S₅, K₂MnO₄, K₂Cr₂O₇, NH₄SCN, Ca(H₂PO₃)₂, Ca(H₂PO₄)₂, NH₄NO₃, (NH₄)₂Cr₂O₇ birikmalar tarkibidagi elementlarning valentligi va oksidlanish darajalarini aniqlang.
     
204. 
     2. Kovalent kimyoviy bog’lanish deb nimaga aytiladi. Kovalent bog’lanish. Kovalent bog’lanishning to’yinuvchanligi va yo’naluvchanligi
     
205. 
     Elektroliz
     
206. 
     Kimyoning gaz qonunlari: Hajmiy nisbatlar qonuni, Avogadro qonuni va undan kelib chiqadigan xulosalar.
     
207. 
     Kimyoviy kinetika, asosiy tushunchalar. Gomogen va geterogen reaksiyalar uchun matematik ifodalar.
     
208. 
     3. Massasi 36,75 g bo’lgan noma’lum kislotaning modda miqdori 0,375 mol bo’lib, xuddi shunday miqdordagi ushbu kislota namunasida 0,75 g vodorod bo’lsa, kislotani aniqlang-?
     
209. 
     Kimyoning asosiy stexiometrik qonunlari: ta’riflari, matematik ifodalari, misollar.
     
210. 
     Ion boqlanishni izohlang. Ion bog’lanish xossalarini tushuntiring. Ion bog’lanishli moddalarga misollar keltiring.
     
211. 
     3. Qandaydir sulfat kislota o’rta tuzining 2 mol miqdorining 6/8 qismining masasi, uning 2 molining 4/6 qismining massasidan 57 g ga ko’p bo’lsa, ushbu tuzni aniqlang -?
     
212. 
     Kovalent bog’lanish. Kovalent bog’ning yo’naluvchanligi nima bilan aniqlanadi? U kovalent molekulaning qanday xossalari aniqlaydi?
     
213. 
     Atom, molekula, kimyoviy element, kimyoviy ekvivalent, izotop, izobar va izotoplarga ta’rif bering (misollar).
     
214. 
     So’ndirilgan ohakdan 28,6 g CaCl₂ olish uchun qancha hajm(l ) n.sh.da xlor talab etiladi ?
     
215. 
     KMnO₄ ning kislotali, ishqoriy va neytral muhitlardagi ekvivalentlari-ni aniqlang.
     
216. 
     Kimyoning gaz qonunlari: Hajmiy nisbatlar qonuni, Avogadro qonuni va undan kelib chiqadigan xulosalar.
     
217. 
     Tuzlar gidrolizi
     
218. 
     Kimyoviy ekvivalentlikni tushuntirib bering.
     
219. 
     Anorganik birikmalar asosiy turlarining strukturasi: atom, ion, metall panjaralar.
     
220. 
     3. Qandaydir massali P₂O₅ suvda eritilganida X % unum bilan 196 g kislota, X + 15 % unum bilan 245 g kislota hosil bo'ldi, X - 15 % unum bo'lganida hosil bo'ladigan kislota massasini hisoblang-?
     
221. 
     Klechkovskiy qoidasini tushuntiring. Z =24, 39, 47, 74 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing.
     
222. 
     Valentlik va oksidlanish darajasi. NH₃, N₂H₄, NH₂OH, N₂, N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅, NH₄NO₂, NH₄NO₃ larning tarkibidagi azotlarning valentligi va oksidlanish darajalarini aniqlang.
     
223. 
     ^Z₉₂U →xα + y_-β + ^A₈₆Rn ushbu yadro reaksiyasida 11.9 mg uran izotopining yemirilishi natijasida 10.9 mg radon izotopi hosil bo’lsa, x y dan 1,25 marta katta bo’lsa. Uran izotopidagi atom massasini toping?
     
224. 
     Tartib raqamlari 24, 29, 41, 78 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing.
     
225. 
     Ekvivalent. Oddiy modda, oksid, asos, kislota va tuzlaning ekvivalentini aniqlash.
     
226. 
     300g suvda 50g osh tuzi eritildi eritmaning foiz konsentratsiyasini hisoblang.
     

227. 
     1.Tartib raqami 59, 60, 90, 98 bo’lgan elemnt atomlarida qanchadan bo’sh f orbitallar bor. Ularning elektron formulalarini yozing.
     
228. 
     Izotop. izobar. Izoton deb nimaga aytiladi, Misollar keltiring. Atom massa, molyar massa, Nisbiy atom va molekulyar massalar qanday topiladi.
     
229. 
     200g suvda 20g CaCl₂ eritildi ertmaning moliyar konsentratsiyasini hisoblang (p=1,1 g/ml).
     
230. 
     1 . Kvant sonlari haqida tushuncha. s-, p-, d- va f- elementlar va ularning elektron bulutlari shakli.
     
231. 
     Oddiy va murakkab moddalar. Anorganik moddalarning asosiy sinflari. Sxemasi. Murakkab moddalarning grafik formulalari?
     
232. 
     D.I.Mendelyeev davriy qonuni va atomlarning tuzulishini tushuntirib bering
     
233. 
     Atolmdagi elektron holatini tavsiflovchi n, , m_l va m_s kvant sonlari qanday qiymatlarga ega bo’ladi? Marganesning tashqi elektroni uchun ular qanday qiymatlarga ega bo’ladi?
     
234. 
     Doimiy va o’zgaruvchan valentlik. s, p, d va f-elementlar uchun valent elektronlarini va valentliklarini ko’rsating.
     
235. 
     142,8 g suvda 57,2 g Na₂SO_4*nH₂O eritlishdan zichligi (p=1g/ml) eritma hosil bo’ldi shu eritmada 1,4 mol/l natriy kationi bor bo’lsa n aniqlang (suvni dissotsiyalanishni hisobga olmang) (a=70 %)
     
236. 
     Tartib raqamlari 18, 32, 45, 58, 80 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing va qaysi elementlar oilasiga mansubligini ko’rsating.
     
237. 
     . As₂S₃, As₂S₅, K₂MnO₄, K₂Cr₂O₇, NH₄SCN, Ca(H₂PO₃)₂, Ca(H₂PO₄)₂, NH₄NO₃, (NH₄)₂Cr₂O₇ birikmalar tarkibidagi elementlarning valentligi va oksidlanish darajalarini aniqlang.
     
238. 
     3. Miqdori teng bo’lgan gaz (273K,101,325 kpa) da qanday hajimni egallaydi.
     
239. 
     Davriy sistemadagi elementlarning atom massalari uzluksiz ortib boradi, oddiy moddalarning xossalari esa davriy o’zgaradi. Bu qanday tushuntiriladi.
     
240. 
     Kimyo Fani va uning vazifasi. Tabiiy fanlar orasidagi kimyoning o’rni.
     
241. 
     420g suvda 49g sulfat kislotasi eritildi eritmaning normal konsentratsiyasini hisoblang (p=1,09g/ml)
     
242. 
     Davriy sistema strukturasi: davrlar, guruhlar (asosiy va qo’shimcha), xossalarining o’zgarishi.
     
243. 
     Kimyoviy element, metallmas, metall, oddiy va murakkab modda. Kimyoviy ekvivalent. Tuzlarning ekvivalentlarini aniqlash.
     
244. 
     3d⁵ va 4s¹ orbitallari uchun to’rtala kvant sonlarini ko’rsatib bering.
     
245. 
     Tartib raqamlari: 12, 20, 48, 53, 69 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing va valent elektronlarini ko’rsating.
     
246. 
     Kimyoviy muvozanatga ta’sir etuvchi omillar
     
247. 
     Eritmalar. Ularning konsentratsiyalarda ifodalanishi.
     
248. 
     Mendeleyev oldindan bashorat qilgan 3 ta kimyoviy elementni tavsiflang va ular qachon kimlar tomonidan kashf qilingan.
     
249. 
     Klechkovskiy qoidasini tushuntiring. Z =24, 39, 47, 74 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing.
     
250. 
     Oksidlanish qaytarilish reaksiyalari
     
251. 
     Elektronga moyillik nima? Ular qanday birliklarda ifodalanadi? U davr va guruhlarda tartib raqamining ortishi bilan qanday o’zgaradi? (Metallmaslar misolida).
     
252. 
     2 Eritmalar. Eritmalarning konsentrasiyasining ifodalash usullari. Massa ulushi, molyar va normal eritmalar.
     
253. 
     Quyidagi reaksiya bo’yicha Cu(OH)₂ ning ekvivalent massasini g/mol da aniqlang.Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
     
254. 
     Ionlanish potensiali nima? U qanday birliklarda ifodalanadi? Davriy sistemaning guruhlarida s va r-elementlarning tartib raqami ortib borishi bilan qaytaruvchi xossalari qanday o’zgaradi? Nima uchun.
     
255. 
     Dispers sistemalar. Suyuq, qattiq va gaz holidagi eritmalar. Chin eritmalar. Kolloid eritmalar.
     
256. 
     Agar elementning elektron konfiguratsiyalarini ifodalashda pog’onalarning tartib raqamlari emas, atom energetik pog’onalarning harfli belgisidan foydalanilganda, rodiy atomining elektron konfiguratsiyasi qanday yozilgan bo’lar edi?
     
257. 
     Bosh, orbital va magnit kvant sonlarini xarakterlang. Kislorod va ftor uchun ularning qiymatlarini elektron formulasi orqali ifodalang.
     
258. 
     Kimyoning asosiy tushunchalari: atom, molekula, kimyoviy element, kimyoviy ekvivalent, nisbiy atom va nisbiy molekulyar massa. Mol, molyar hajm.
     
259. 
     Sulfatkilota malekulasi tarkibidagi oltingugurtning foiz ulishini toping.
     
260. 
     Kovalent bog’ning yo’naluvchanligi nima bilan aniqlanadi? U kovalent molekulaning qanday xossalari aniqlaydi?
     
261. 
     Magnit kvant sonini mohiyati nima? Spin kvant soni nima? Z =22, 44, 63, 71, 90 bo’lgan elementlarning elektron formulalarini yozing.
     
262. 
     Kompleks birikmalar
     
263. 
     1 Vodorod bog’lanish deb nimaga aytiladi? Qanday hollarda vodorod bog’lanish yuzaga keladi? Misollar.
     
264. 
     Ti, V va Cr atomlarida qanchadan bo’sh d- orbital bor. Bu elementlar atomlari uchun elektron formulasini yozing.
     
265. 
     Kompleks birikmalar