1. Машқда қийналсанг жангда осон бўлади. Илм олиш ҳар бир муслим ва муслима учун фарздир. (Ҳадис)

5) Қўш (аралаш) оксидлар – икки ва ундан ортиқ оксидларнинг аралашмасидан ҳосил бўлган бирикмалар. Масалан: Fe₃O₄ (FeO^.Fe₂O₃) – темир қўш оксиди, Cr₃O₄ (CrO^.Cr₂O₃) – хром қўш оксиди, Mn₃O₄ (MnO^.Mn₂O₃) – марганец қўш оксиди, Pb₂O₃ (PbO^.PbO₂) – қўрғошин қўш оксиди Co₃O₄(CoO ^. Co₂O₃) – кобальт қўш оксиди ва ҳ.з. Айрим ҳолларда ҳар хил металларнинг оксидлари аралаш ҳолда ҳам учрайди, улар шпинеллар деб айтилади. Масалан: FeAl₂O₄ (FeO^.Al₂O₃), ZnAl₂O₄ (ZnO^.Al₂O₃), MgAl₂O₄ (MgO^.Al₂O₃) ва ҳ.з.
Оксидларнинг олиниш усуллари
1. Оддий моддаларни бевосита кислородда ёнишидан оксидлар ҳосил бўлади, кислород ком шароитда кичик валентли оксид, мўл шароитда юқори валентли оксид ҳосил бўлади:

C + O2(кам) = 2CO C + O2(мўл) = CO2 Mg + O2 = 2MgO

S + O2(кам) = SO2 S + O2(мўл) = 2SO3

2. Айрим мураккаб моддаларни бевосита кислородда ёнишидан оксидлар ҳосил бўлади, кислород ком шароитда кичик валентли оксид, мўл шароитда юқори валентли оксид ҳосил бўлади:

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O H2S + O2(кам) = S + H2O

H2S + O2(мўл) = SO2 + H2O FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 CuS + O2 = CuO + SO2

3. Асосларни парчалаб ҳам (дегидратлаш – сувни ажратиш) оксидлар олинади:

Cu(OH)2  CuO + H2O 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

Ca(OH)2  CaO + H2O 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

4. Айрим кислоталарни парчалаб (дегидратлаш – сувни ажратиш) ҳам оксидлар олиш мумкин:

H2SiO3  SiO2 + H2O H2CO3  CO2 + H2O H2SO3  SO2 + H2O

4HNO3  4NO2 + O2 + 2H2O H2C2O4  CO + CO2 + H2O 6HClO4 + P2O5  2H3PO4 + 3Cl2O7

5. Тузларни парчалаш йўли билан ҳам олиш мумкин:

Ca(HCO3)2  CaO + 2CO2 + H2O CaCO3  CaO + CO2 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2 (CuOH)2CO3  2CuO + CO2 + H2O

FeSiO3  FeO + SiO2 Cr2(SO3)3  Cr2O3 + 3SO2 NH4NO3  N2O + H2O (NH4)2Cr2O7  N2 + Cr2O3 + 4H2O

6. Оксидлардан оксидларни олиниш:

2NO + O2 = 2NO2 2CO + O2 = 2CO2 2SO2 + O2 = 2SO3 2NO2 = 2NO + O2

2CO2 = 2CO + O2 2SO3 = 2SO2 + O2 HgO + 2Cl2  Cl2O + HgCl2

7. Айрим металлар сув буғи билан юқори ҳароратда оксидлар ҳосил қилади:
3Fe + 4H₂O  Fe₃O₄ + 4H₂
3Mn + 4H₂O  Mn₃O₄ + 4H₂
3Cr + 4H₂O  Cr₃O₄ + 4H₂
2Al + 3H₂O  Al₂O₃ + 3H₂
8. Тузларга кислоталарнинг таъсиридан ҳам оксидлар олиш мумкин:
Na₂CO₃ + 2HCl  2NaCl + CO₂ + H₂O
K₂SO₃ + 2HCl  2KCl + SO₂ + H₂O
CaSiO₃ + H₂SO₄  CaSO₄ + SiO₂ + H₂O
9. Кислоталарга металл ёки металмасларни таъсиридан оксидларни олиниши:
Cu + 4HNO₃  Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
2Ag + 2H₂SO₄  Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O
2H₂SO₄ + C  CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O


Оксидларнинг физик хоссалари
Асосли оксидларнинг барчаси турли рангли қаттиқ моддалар бўлиб, кристалл ва аморф тузилишга эга: FeO – қорамтир, Ag₂O ва CuO – қора, CaO, MgO, Na₂O, K₂O, MnO – оқ рангли, CoO – кўкимтир яшил, NiO – яшил, Cu₂O – қизил ва ҳ.з. Ишқорий металларнинг оксидлар сувда яхши эрийди ва асослар(ишқорлар)ни ҳосил қилади, ишқорий-ер металларни оксидлари сувда кам эрийди, қолган металларнинг оксидлари сувда дейярли эримайди. Асосли оксидлар юқори температурада суюқланадиган, электр токини ўтказмайдиган моддалар.
Кислотали оксидлар (ангидридлар) турли рангда ва агрегат ҳолатларда бўлиши мумкин: CO₂, SO₂, NO, NO₂, Cl₂O – газсимон, SO₃, Cl₂O₅ – суюқлик, P₂O₅, CrO₃, Mn₂O₇, N₂O₅, SiO₂, V₂O₅ – қаттиқ моддалар. CrO₃ – қизғиш сариқ, P₂O₅, N₂O₅, SiO₂ – оқ рангли, V₂O₅ – сариқ, Mn₂O₇ – қорамтир-бинафша ва ҳ.з. Кислотали оксидлар айримлари сувда ёмон эрийди, уларнинг сувдаги эритмалари нордон таъмга эга бўлиб, газсимон моддаларнинг эрувчанлиги босим ортиши билан ортади.
Амфотер оксидлар қаттиқ моддалар бўлиб, аморф айримлари кристалл моддалар ва сувда эримайди. Fe₂O₃ – қўнғир рангли, Al₂O₃, ZnO, BeO – кул ранг ва ҳ.з.
Қўш (аралаш) оксидлар жуда қаттиқ, рангли кристалл моддалар бўлиб, парамагнит хоссага эга. Шунинг учун радиотехникада ва қимматбаҳо тошлар сифатида ишлатилади.


Оксидларнинг кимёвий хоссалари
1. Асосли оксидлар сув билан таъсирлашиб, тегишли асослар(ишқорлар)ни, кислотали оксидлар эса тегишли кислоталарни ҳосил қилади:

Na2O + H2O  2NaOH MgO + H2O  Mg(OH)2 SrO + H2O Sr(OH)2 CaO + H2O  Ca(OH)2 K2O + H2O  2KOH NO2 + H2O  HNO2 + HNO3

SO2 + H2O  H2SO3 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 P2O5 + H2O(совуқ)  2HPO3 P2O5 + 3H2O(илиқ)  2H3PO4 Cl2O7 + H2O  2HClO4 CrO3 + H2O  H2CrO4

2. Асосли оксидлар кислотали оксидлар билан реакцияга киришиб тузлар ҳосил қилади:

CaO + SiO2  CaSiO3 3MgO + P2O5  Mg3(PO4)2 Na2O + CO2  Na2CO3

FeO + SiO2  FeSiO3 K2O + SO2  K2SO3 Mn2O3 + 3SO3  Mn2(SO4)3

3. Асосли оксидлар кислоталар билан таъсирлашса туз ва сув ҳосил бўлади:
MgO + H₂SO₄  MgSO₄ + H₂O
CrO + 2HCl  CrCl₂ + H₂O
K₂O + 2CH₃COOH  2CH₃COOK + H₂O
CuO + 2HNO₃  Cu(NO₃)₂ + H₂O
4. Кислотали оксидлар асослар билан реакцияга киришиб туз ва сув ҳосил қилади:

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH  NaHCO3 N2O5 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + H2O CO2 + 2Cu(OH)2 CuC+ H2O

P2O5 + 2KOH + H2O 2KH2PO4 P2O5 + 4KOH  2K2HPO4 + H2O P2O3 + 6KOH K3PO3 + 3H2O

5. Амфотер оксидлар асосли оксидлар билан ҳам, кислотали оксидлар билан ҳам таъсирлашиб тузлар ҳосил қилади:

Al2O3 + K2O  2KAlO2 BeO + Na2O  Na2BeO2 ZnO + Na2O  Zn2BeO2 Fe2O3 + K2O  2KFeO2

Al2O3 + SO3  Al2(SO4)3 BeO + N2O5  Be(NO3)2 Fe2O3 + N2O5  Fe(NO3)3 ZnO + SO3  ZnSO4

6. Амфотер оксидлар асослар билан ҳам, кислоталар билан ҳам таъсирлашиб тузлар сув ҳосил қилади:

Al2O3 + 2KOН  2KAlO2 + H2O BeO + NaOН  Na2BeO2 + H2O ZnO + NaOН  Zn2BeO2 + H2O Fe2O3 + 2KOН  2KFeO2 + H2O Cr2O3 + 6KOН  2K3CrO3 + 3H2O

Al2O3 + 3Н2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O BeO + 2НNO3  Be(NO3)2 + H2O Fe2O3 + 6НNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O ZnO + Н2SO4  ZnSO4 + H2O SnO + 2HCl  SnCl2 + H2O

7. Амфотер оксидлар айрим тузлар билан алмашиниш реакциясига киришади:
Cr₂O₃ + 3K₂CO₃  2K₃CrO₃ + 3CO₂
BeO + Na₂CO₃  Na₂BeO₂ + CO₂


КИСЛОТАЛАР – металларга ўрнини берадиган водород атомлари ва кислота қолдиғидан иборат мураккаб моддалар. Масалан: H₂SO₄ – сульфат кислота, HNO₃ – нитрат кислота, HMnO₄ – перманганат кислота, H₂SiO₃ – силикат кислота, H₂FeO₄ – феррат кислота, HCN – цианид кислота, H₄P₂O₇ – дифосфат кислота, H₂CrO₄ – хромат кислота, H₂S – сульфид кислота ва ҳ.з. Кислоталарни молекуласи таркибига қараб кислородсиз кислоталар ва кислородли кислоталарга бўлиш мумкин.

Формуласи	Номи	График формуласи
HF	Фторид кислота	H – F
HCl	Хлорид кислота	H – Cl
HBr	Бромид кислота	H – Br
HI	Йодид кислота	H – I
H2S	Сульфид кислота	H – S – H
H2Se	Селенид кислота	H – Se – H
H2Te	Теллурид кислота	H – Te – H
HCN	Цианид кислота	H – C ≡ N
HCNS	Родонид кислота	H – S – C ≡ N
HN3	Азид кислота	H – N = N ≡ N

1. 
   Кислородсиз кислоталар – молекуласида кислород атоми учрамайдиган кислоталар.
   

Кислородсиз кислоталар одатда газ моддалар бўлиб, улар сувда эриб, кислота ҳосил қилади.

2) Кислородли кислоталар – молекуласида кислород атоми сақлайдиган кислоталар.

H2BeO2	Берилат кислота
HBO2	Метаборат кислота	H – O – B = O
H3BO3	Ортоборат кислота
H2B4O7	Тетраборат кислота
HAlO2	Метаалюминат кислота	H – O – Al = O
H3AlO3	Алюминат кислота
H2CO3	Кабонат кислота
H2C2O4	Оксалат (Шавел) кислота
CH3COOH	Этан (Сирка ёки ацетат) кислота
HCOOH	Метан (Чумоли) кислота
H2SiO3	Силикат кислота
H4SiO4	Ортосиликат кислота
H2SnO3	α, β – Станнат (Қалай) кислота
H2GeO3	Германат кислота
H2PbO3	Плюмбат кислота
H4PbO4	Ортоплюмбат кислота
HNO2	Нитрит кислота	H – O – N = O
HNO3	Нитрат кислота
HPO2	Метафосфит кислота	H – O – P = O
H3PO3	Фосфит кислота
HPO3	Метафосфат кислота
H3PO4	Ортофосфат кислота
H4P2O7	Дифосфат (Бифосфат) кислота
H3PO2	Гипофосфат кислота
H3VO4	Ванадат кислота
H3AsO3	Арсенит кислота
H3AsO4	Арсенат кислота
H3SbO4	Стибат кислота
H3BiO4	Висмутат кислота
H2SO3	Сульфит кислота
H2SO4	Сульфат кислота
H2S2O5	Дисульфит кислота
H2S2O7	Дисульфат кислота
H2SeO3	Селенит кислота
H2SeO4	Селенат кислота
HCrO2	Хромит кислота	H – O – Cr = O
H3CrO3	Ортохромит кислота
H2CrO4	Хромат кислота
H2Cr2O7	Дихромат кислота
H2TeO3	Теллурит кислота
H2TeO4	Теллурат кислота
H2MoO4	Молибдат кислота
H2WO4	Вольфрамат кислота
HClO	Гипохлорит кислота	H – O – Cl
HClO2	Хлорит кислота	H – O – Cl = O
HClO3	Хлорат кислота
HClO4	Перхлорат кислота
HBrO	Гипобромит кислота	H – O – Br
HBrO2	Бромит кислота	H – O – Br = O
HBrO3	Бромат кислота
HBrO4	Пербромат кислота
HIO	Гипойодит кислота	H – O – I
HIO2	Йодит кислота	H – O – I = O
HIO3	Йодат кислота
HIO4 (H5IO6)	Перйодат кислота
H2MnO3	Манганит кислота
H4MnO4	Ортоманганит кислота
HMnO4	Перманганат кислота
H2MnO4	Манганат кислота
H2ReO4	Ренат кислота
HFeO2	Феррит кислота	H – O – Fe = O
H2FeO4	Феррат кислота
H2UO3	Уранит кислота
H2UO4	Уранат кислота
HOCN	Цианат кислота	H – O – C ≡ N

Кислоталарни молекуласидаги водород атомлари сонига қараб (диссоциланганда ажралган водород катионлари миқдорига қараб) бир асосли (негизли) ва кўп асосли (негизли) кислоталарга ажратиш мумкин.