1-ma‘ruza. Termodinamika va issiqlik uzatish asoslarsi. Fanning vazifasi va maqsadi. Termodinamika asoslari Reja

Dalton qonuniga binoan, aralashmaning bosimi (r) alohida olingan gazlarning parsial bosimlarining yig‘indisiga teng bo‘ladi.

(1.36)

bu erda, r₁, r₂, …r_n - aloxida olingan gazlarning parsial bosimlari.

Gaz aralashmasining tarkibi. Gaz aralashmasining tarkibi, asosan, 2 xil usul bilan berilishi mumkin, ya’ni aralashmaning massa ulushi (hissasi) va aralashmaning hajm ulushi (hissasi).

a) alohida olingan (bir) gaz massasini aralashmaning umumiy massasiga nisbati, aralashmadagi gazning massa ulushi (xissasi) deyiladi va "g" bilan belgilanadi.

bu erda, m_ap - aralashmaning umumiy massasi.

m_ap = m₁ + m₂ + … m_n (1.37)
Massa bo‘laklarining yig‘indisi 1 ga teng:

b) alohida olingan gazning keltirilgan hajmini aralashma egallagan umumiy hajmga nisbati, aralashmadagi gazning hajm bo‘yicha ulushi (hissasi) deyiladi va “r” harfi bilan belgilanadi.

bu erda, V_ap - aralashmaning egallagan hajmi.

(1.38)

Hajm bo‘laklarining yig‘indisi ham 1 ga teng: r₁ + r₂ +…+ r_n = . Ba’zi hollarda, gaz aralashmasining tarkibi kilomollar soni orqali ham berilishi mumkin. Bu usul ham, r_i - keltirilgan hajm aralashma tarkibidagi alohida olingan gazning (aralashma haroratida va bosimida) egallangan hajm ulushlari orqali ifodalash usulidan deyarli farq qilmaydi.

Agar aralashma tarkibidagi gazlarning zichligi ( _i) yoki molekulyar massalari berilgan bo‘lsa, hajm ulushlarida (r_i) berilgan aralashma tarkibini massa ulushlarida (g_i) ifodalash mumkin, ya’ni

(1.39)

Aksincha, gaz aralashmasining tarkibi massa ulushlari bo‘yicha berilgan bo‘lib, hajm ulushlariga o‘tish lozim bulsa, u holda quyidagi ifodadan foydalanish mumkin:

(1.40)