1 FeS2 + O2 → Fe2O3 + so2

1) FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂
2) Cr₂O₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O
1-reaksiyada hosil boʻlgan metall oksidi 2-reaksiyadagi kislorodli tuzdan 6 g ga kam, lekin ularning miqdorlari (mol) bir xil. Reaksiyada ishtirok etgan ishqorning miqdorini (mol) toping.
Yechim:
4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂
320 g
Cr₂O₃ + 3Br₂ + 10NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 5H₂O
324 g
Reaksiya tenglamasidan ko’rinib turibdi teng miqdorda (2 moldan) hosil bo’lgan metall oksidi va kislorodli tuz massa farqi 324-320=4 ga teng.
4 g farqda – 10 mol NaOH hosil bo’lgan
6 g farqda – x mol NaOH hosil bo’ladi

Javob: Reaksiyada ishtirok etgan ishqorning miqdori 15 mol
Kumush nitrat eritmasi elektroliz qilinganda katod massasi 27 g ga ortib, eritma massasi 47 g ga kamaygan bo’lsa, eritmadan necha faradey (F) tok o’tgan?
Yechish: suv elektroliz bo’lishidan qat’iy nazar katod massasi kumush birikishi hisobiga 27 g ga ortadi:
27 g – x F
108 g – 1 F

4AgNO₃ + 2H₂O = 4Ag + O₂ + 4HNO₃
Bu vaqtda anodda 0,25 8 = 2 g kislorod ajraladi, natijada eritma massasi 27+2=29 g ga kamayadi. 47-29=18 g ga kamayishi uchun
18 g – x F
9 g – 1 F
tok suv elektrolizi uchun kerak.
Jami eritmadan 0,25 + 2 = 2,25 F tok o’tgan.
Javob: 2,25 F



0,5 mol He gazining bosim-hajm grafigi yuqoridagi shaklda berilgan. Bungga ko’ra, X nuqtasidagi harorat nechaga teng?
Yechish: grafikka e’tibor berilsa, X nuqtadadagi bosim va hajm 0,5 mol He ga tegishli. Mendeleyev-Klapeyron tenglamasidan foydalanib, haroratni hisoblaymiz:
Masalada berilgan:
P=1 atm=101,325 kPa; n=0,5 mol; V=22,4 l
PV=nRT dan K
T=546-273=273
Javob: 273